【推荐1】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)   △H=______
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆(aq)→2C₂H₅OH(aq)+2CO₂(g)，当C₆H₁₂O₆减少的速率为0.23mol•L^-1•h^-1时，C₂H₅OH增加的速率是__
(3)1mol CH₄(l)完全燃烧生成CO₂(g)与H₂O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

【推荐2】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N₂H₄)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH₃ 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

【推荐3】氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：
(1)砷的气态氢化物的电子式为___________，其稳定性比NH₃_______（填“强”或“弱”）。
(2)N_A表示阿伏加 德罗常数的数值。46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氮原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol¹⁵N中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃^－离子。
(3)氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图相关信息写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________________________________。

【推荐1】化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.1	20.3	23.6
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

回答下列问题：
(1)实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

(4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

【推荐3】I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。
a.燃烧CO b.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应   c.铝和稀盐酸反应   d.NaOH溶液和稀盐酸反应   e.液态水变为水蒸气     f.水蒸气冷凝为液态水
II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等、不相等”)，所求中和热_______ (填“相等、不相等”)
III、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
白磷， ①
红磷，           ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。
(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。
反应
已知：
I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。
II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 _______。
②断开键与断开键所需能量相差约为_______。

【推荐2】运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“-” ______。
(2)写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式： ___________。

【推荐3】填空。
(1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：_______
(2)反应2H₂＋O₂=2H₂O的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

【推荐1】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
   （2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
   （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。


X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
    kJ/mol
    kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

(2)已知反应    kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(3)1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐3】(1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3)   △H₁___________△H₂(填“＞”、“﹤”或“=”)
(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

化学键
键能	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：① 
② 
写出肼和反应的热化学方程式___________。