【推荐1】填空
I．CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：完成下列填空：
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。碳元素在周期表中位置：______。
(2)钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)。
a．主族元素       b．副族元素       c．短周期元素       d．长周期元素
(3)CO₂分子的电子式为______；其熔沸点比CS₂低，原因是______。
Ⅱ．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(4)13gC₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。
(5)根据如图写出热化学方程式______；
   
(6)已知：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/kJ·mol-1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热为ΔH=______。
Ⅲ．
(7)工业上常用A(   )与B(   )在催化剂存在下加热反应制得香豆素(   )。该反应涉及的反应类型有加成反应、______、______。
(8)写出香豆素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应与化学方程式：______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-283 kJ·mol^-1
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量分别为___________。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。
(2)其他相关数据如下表：

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	230	369

写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。
(3)已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。
(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

【推荐1】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：
（1）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：
(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。
(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。
(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N₂H₄)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。
(4)已知： △H=-44 kJ/mol；
△H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。

【推荐3】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)+738.5 kJ
P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K₆P₆O₁₂的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH₄PO₄时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na₂HPO₄ 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg²⁺将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)₂沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H₃PO₃与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成黄色沉淀。则H₃PO₃与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

【推荐1】请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)       ；
(s，白磷)=(s，红磷)       ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___________。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的 ΔH = ___________。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②            
③       
反应③的 ΔH₃ = ___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(5)①2Cu₂O(s) + O₂(g) =4CuO(s)　　ΔH₁=-277kJ·mol^-1
②8CuO(s) + CH₄(g)=4Cu₂O(s) + CO₂(g)＋2H₂O(g) 　ΔH₂=-348kJ·mol^-1
反应CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH=___________kJ·mol^-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
   

【推荐3】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)实验室用50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH(密度均为1g/cm³)测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式_______。
(2)25℃，1.01×10⁵Pa时，实验测得，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_______。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	a	945

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)     ΔH=-93kJ·mol^-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(5)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的ΔH=_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出____kJ热量。
(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为____。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

【推荐3】运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“-” ______。
(2)写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式： ___________。