【推荐1】Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。
a.盐酸与NaOH反应
b.Na与H₂O反应生成H₂
c.铝热反应
d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×10⁵ Pa时，4 g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为_______
(2)1.00 L 1.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为_______
(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；∆H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g)+2H₂O(g)；∆H= -534KJ/mol，
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______
(4)可以甲烷为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为 _______

【推荐2】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，该仪器的作用是_______。
(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差(t2−t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	28.1	25.1	30.5	5.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10⁻³kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=_______。(保留到小数点后1位)

【推荐2】丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①
②
③
已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：

(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含、、、的式子表示)
(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。
(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数，则产物的选择性百分比为___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为___________mol，反应①的平衡常数___________。

【推荐3】煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：
① C（s）+O₂(g) CO₂(g)       △H₁=－394.1kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     △H₂=－566.0kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)     △H₃=－483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，由H₂和CO可直接制备二甲醚（CH₃OCH₃）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：
①合成二甲醚的化学方程式为___________________________
②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。
③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)
a.高温低压        b.低温高压            c.高温高压        d.低温低压
④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素
（3）图中，甲装置为CH₃OCH₃碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________
② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________
③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

【推荐1】在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 ___________。
(2)反应过程的能量变化如图所示。

已知：被氧化为的。则：
①E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。
②氧化为的热化学方程式为___________。
(3)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。
(4)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①   
②     
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

写出该反应的热化学方程式：___________
(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃烧热为___________。
②将还原为单质的热化学方程式为___________。
③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。

(4)实验室利用如上图装置进行中和热的测定。
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为___________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。

【推荐3】

(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=﹣92.4 kJ•，
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=﹣571.6 kJ•，
则2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=_______。
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出CO₂和NO反应生成NO₂和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁__，E₂__(填“增大”“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”)，原因是________________________________________。
(3)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol^－1)：请完成下列问题。

H—H

436

S=S

X

H—S

339

热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g)=2H₂S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol^－1，则X＝________。

【推荐1】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通电极后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________ (填“CH₄”或“O₂”)，电极上发生的电极反应是___________。
(2)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为___________。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，该电池的 负极为_________(填“Al”或“Cu”)，正极的电极反应式为___________。
(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池负极的电极反应式为_____，当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为_____g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O₂)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液，则通甲烷的电极为_____极(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式 为_____，该电池工作一段时间后，溶液中 OH^-的浓度将_____(填“增 大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________ L。
(3)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：___________。