【推荐1】Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。
A.改铁片为铁粉       B.改稀硫酸为的浓硫酸       C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。
Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。
(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

【推荐3】(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁＞E₂，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。
(2)燃烧1molCH₄(气)，生成CO₂(气)和H₂O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

【推荐1】已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol
③H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol
④H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)△H=-242kJ/mol
(1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
(2)由以上反应可知，等物质的量的N₂H₄(g)和H₂(g)与足量的O₂(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N₂H₄”或“H₂”，下同)；等质量的N₂H₄(g)和H₂(g)与足量的O₂(g)反应，放出能量更多的是____。
(3)由反应①和②可求：2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=-_____kJ/mol
(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应②、③、④可求：N₂H₄(g)+2F₂(g)＝N₂(g)+4HF(g)   △H=-_____kJ/mol

【推荐2】I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2 H₂ ( g ) +O₂ ( g )＝2H₂O ( g )     ΔH ＝ -483.6 kJ/mol
N₂ ( g ) +2O₂ ( g )＝2NO₂ ( g )     ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则H₂将NO₂还原为N₂的热化学反应方程式：___________________________   

II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

【推荐3】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H₂的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H₂）=_________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。
a. 0<Q<29.5          b. 29.5<Q<36.75c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系：L₁________L₂(填“<”，“=”或“>”)

【推荐2】（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁________ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。
A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂
B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂
D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂
（4）已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。