【推荐1】回答下列问题
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)固态NaBH₄与液态水反应生成NaBO₂固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH₄放热21.6kJ，该反应的热化学方程式为______________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
Ⅲ.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）   △H=-572kJ·mol^-1。
(4)该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
(5)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。
(6)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

【推荐2】(1)在25℃、101kPa下，1gCH₄燃烧生成CO₂和液态水时放热56kJ。CH₄的燃烧热ΔH=___kJ·mol^－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：___。
(3)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)       ΔH₁=－696.6kJ·mol^－1
②Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)       ΔH₂=－317.3kJ·mol^－1
则4Ag(s)+O₂(g)=2Ag₂O(s)ΔH=___。

【推荐3】能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
（1）已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH。则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：___________________________。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_____________口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：__________________________
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H₂）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_________。

【推荐1】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

【推荐2】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
已知：   
   
(1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为_______。
(2)丙烷的二氯代物有_______种。
(3)上述两个反应能在_______条件下自发进行。
(4)相同条件下，反应的_______。

【推荐3】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝____________________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867.0 kJ·mol^－1
2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：_________________________________________；
b：_________________________________________。

【推荐1】近年来，随着化石燃料的大量消耗和CO₂等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al₂O₃载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
   
(1)有利于提高反应II平衡转化率的条件为_____(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(2)60C、100kPa条件下，反应II中溶液pH随时间变化如图，120min~180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_____。

【推荐2】研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO₂（g）＋ 8NH₃（g）7N₂（g）＋12 H₂O（g）也可处理NO₂。则化学平衡常数表达式K＝__________；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）N₂（g）+O₂（g）   – Q₁           K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g） +Q₂             K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A 改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C 改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D 根据K₁和 K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂＋H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）＝_______ mol·L^－1·min^－1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时， n（CO₂）_____0.80 mol（填：大于、小于、等于）。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）________.

【推荐3】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol·L^-1和3 a mol·L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。
(2)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______°C。

【推荐1】在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。
(2)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)△H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g) = CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)△H₂=-90.4 kJ·mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) = CO(g)＋H₂O(g)△H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0(填“＜”或“＞”)；M点H₂的转化率为_______。
(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K=_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______(填字母序号)。
a．v(H₂)=2v(CH₃OH)
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH₂后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐3】用CO₂制备甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式是____。
(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。
(3)反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P_总1____P_总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。
②若P_总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数K_p=____MPa^-2。