【推荐1】某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
I．配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)___________。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(3)请填写下表中的空白：

温度 实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
(5)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐2】已知、，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________，和反应的热化学方程式为___________。
(2)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。


则反应的反应热=___________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键
键能	a	b	c	x

已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(4)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器______；
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的=_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
③实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的___________(填“相等”或“不相等”)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)用的盐酸与溶液混合进行中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示：

①NaOH溶液过量的原因是_______。
②A的名称是_______。
(2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下：

①阳离子交换膜的作用是_______。
②d口流出的是_______。
③阴极的电极反应式是_______。
(3)铅蓄电池的总反应为，放电时正极的电极反应式是_______。
(4)氢氧燃料电池以KOH溶液作为离子导体时，负极的电极反应式是_______，以溶液作为离子导体时，正极的电极反应式是_______。

【推荐1】请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)       ；
(s，白磷)=(s，红磷)       ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___________。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的 ΔH = ___________。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②            
③       
反应③的 ΔH₃ = ___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(5)①2Cu₂O(s) + O₂(g) =4CuO(s)　　ΔH₁=-277kJ·mol^-1
②8CuO(s) + CH₄(g)=4Cu₂O(s) + CO₂(g)＋2H₂O(g) 　ΔH₂=-348kJ·mol^-1
反应CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH=___________kJ·mol^-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
   

【推荐2】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－484.0 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________________________________。
（3）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：
①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H₂按1:1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

【推荐2】磷在氧气中燃烧，可看成P与O₂先生成P₂O₃，若O₂过量，再生成P₂O₅，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出X kJ的热量。
(1)反应后生成物的组成是______________(用化学式表示)。 
(2)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出Z kJ的热量，则X______(填“＜”“>”或“=”)Z。 
(3)磷的两种氧化物中，较稳定的是________。

【推荐3】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1
②P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为_____。(填正确答案标号)
A. Q₁＜Q₂
B. Q₁=Q₂
C. Q₁>Q₂
D. 无法确定
（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：
③_____kJ；
④_____kJ。
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出Q₃kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。
（4）已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ•mol^﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
（5）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(S)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。