回答下列问题：(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：422 题号：15688060

回答下列问题：
(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol^-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出____kJ热量。
(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为____。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

21-22高一下·广东茂名·期中查看更多[2]

更新时间：2022-04-28 12:22:54 |

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【知识点】吸热反应和放热反应解读根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算解读

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【推荐1】回答下列问题：
(1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。
(2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。

2022-04-23更新 | 105次组卷

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反应热与焓变原电池原理与化学电源

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。
①灼热的木炭中通入

②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤

与

反应制作冷敷袋 ⑥

⑦

⑧金属的锈蚀
(2)汽车发动机工作时会引发

和

反应，生成

等污染大气，其中生成

的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成

气体_______(选“吸收”或“放出”)_______

热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行

浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)
②标准状况下，消耗

时，转移的电子数为_______。

2023-04-20更新 | 416次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①

②

③

④

回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)

的燃烧热为___________。
(3)燃烧

生成液态水，放出的热量为___________。
(4)

的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)

___________。

2021-11-09更新 | 89次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】回答下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热是___________。
A．碳酸钙分解             B．氢气在氯气中燃烧       C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl
D．铝热反应                  E．酸碱中和反应               F．FeCl₃水解
(2)①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

=-437.3kJ/mol
②H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)

=-285.8 kJ/mol
③CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g)

=-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________。
(3)根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热

为___________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

2024-01-17更新 | 144次组卷

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【推荐2】（1）已知：P₄(s)+6Cl₂(g)

4PCl₃(g)　ΔH=akJ·mol^-1，P₄(s)+10Cl₂(g)

4PCl₅(g) ΔH=bkJ·mol^-1；破坏PCl₅中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol^-1，破坏PCl₃中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol^-1。则破坏Cl₂中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。
（2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH₃放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为________kJ。加入催化剂，a值____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值___。

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