【推荐1】氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92 kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a为___________。
(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
I．CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)
II．2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)
III．CO(g)+H₂O(g)→H₂(g)+CO₂(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO₂，CO₂被碱液完全吸收，剩余的H₂O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N₂和H_2。
①为使原料气中N₂和H₂的体积比为1:3，推出起始气体中CH₄和空气的比例___________(设空气中O₂和N₂的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。
②已知：IV．C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)   ∆H₄=-74.8kJ∙mol^-1
V．C(s)+O₂(g)→CO(g)     ∆H₅=-110.5kJ∙mol^-1
计算反应II的反应热___________。
(3)合成氨原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₁=- 222 kJ/mol
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₂=- 242 kJ/mol
III．C(石墨，s)+ O₂(g)=CO₂(g)   △H₃=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H₂的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₄，则△H₄小于△H₂
b．反应III的反应热等于O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO₂分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。

【推荐2】天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为___________。
（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)，高脱硫率可采取的措施是_____________。
a.高压       b.加入催化剂          c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度        e.分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)
②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s)
则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)=_______（用a、b表示）
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：
H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂               SO₂+0.5O₂SO₃
SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)            H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；
(2)图中△H= ______ kJ/mol；
(3)如果反应速率υ(SO₂)为0.05mol/(L•min)，则υ(O₂)= ______ mol/(L•min)；
(4)1molSO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的反应热△H₁ ______ 1mol SO₃(g)还原为1mol SO₂(g)的反应热△H₂(填“＞、＜或=”) 。
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3mol SO₃(l)的△H= _________________

【推荐2】镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的____________。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是____________。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知_______在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为______，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为_______（CH₄的燃烧热是890）

【推荐3】某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，
   
(1)若E₁>E₂，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E₁＜E₂，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热KJ·mol-1	参考价格/元
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780〜850
Na2SO4·l0H2O	32.4	77.0	800〜900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1600-2000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。
A CaCl₂·6H₂O
B Na₂SO₄·l0H₂O
C Na₂HPO₄·12H₂O
D Na₂S₂O₃·5H₂O

      
②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（_____）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=206.1kJ·mol^–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小
D．反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=74.8kJ·mol^–1
（2）俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H₂（g）=H₂（l）△H₁=﹣0.92kJ·mol^﹣1
②O₂（g）=O₂（l）△H₂=﹣6.84kJ·mol^﹣1
③有关过程如图：

下列说法正确的是（_____）
A．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2molH₂O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ·mol^﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=﹣474.92kJ·mol^﹣1
D．H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
（3）氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l)     ΔH₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)     ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，已知温度为T时：
CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g)     △H=+165kJ•mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     △H=-41kJ•mol
则温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。
②研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH₂.₇₆、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g/cm³，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式____________。
（5）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂ ，其中CO分子为C≡O）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                      △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)               △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁＝___kJ·mol^-1，已知△H₂＝-58kJ·mol^-1，则△H₃＝___kJ·mol^-1。

【推荐1】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－2 800 kJ/mol，葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算：
(1)100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量_______。
(2)生成18 g水时放出的热量_______。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应有：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2NO₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂(g)       ΔH₂＝－867 kJ·mol^－1
写出CH₄还原NO生成N₂的热化学方程式：______________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

CO2的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol·L－1	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L－1	y kJ

写出该条件下，CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式：
______________________________________________。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O₂(g)===2CO(g)＋H₂(g) ΔH₁
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH₂
甲醇制备丙烯的反应 3CH₃OH(g)===C₃H₆(g)＋3H₂O(g) ΔH₃
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
______________________________________。