【推荐2】(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。
A．容器中气体密度不变
B．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
C．容器中的压强不随时间变化
D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键
(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”)

【推荐3】氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH_3.请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式是___________，该化合物由___________键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是___________。
(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)___________r(N^3-)。(填“>”“=”或“<”)

【推荐1】回答下列问题：
(1)稀溶液中，与完全反应时，放出热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。
(2)燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式为：______________。
(3)，拆开键、键、键分别篇要的能量是、、，则生成的反应热为_____________。

【推荐2】I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是___________。
   
(2)已知：

化学键种类	C-H	N-H	C≡N
键能(kJ/mol)	a	b	c

计算可得：HNC(g)=HCN(g)   △H=___________kJ/mol|(用含a、b的式子表示)。
(3)神舟系列火箭用偏二甲肼C₂H₈N₂作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=xkJ∙mol^-1
反应2：C₂H₈N₂(1)+4O₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₂=ykJ∙mol^-1
写出C₂H₈N₂(1)和N₂O₄(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(g)的热化学方程式：___________。
II.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
   
(4)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的原因是___________。

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

B．在量取盐酸时仰视读数

C．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

D．用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂

【推荐3】氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的___________
(2)“长征”运载火箭使用和(偏二甲册)作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为________。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则___________(用含a、b、c的计算式表示)。
(4)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
①热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热________。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是___________
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验
b．量热装置绝热效果欠佳
c．溶液量多了

【推荐3】根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。
（2）1mol C₂H₄(g)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1141kJ热量______________________________。
（3）1mol C₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。
（4）2mol Al(s)与适量O₂(g)发生反应，生成Al₂O₃(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。
（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

【推荐1】水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41.2kJ·mol^-1
该反应分两步完成：
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₁=-47.2kJ·mol^-1
2Fe₃O₄(s)＋H₂O(g)3Fe₂O₃(s)＋H₂(g)　ΔH₂
ΔH₂=_____kJ·mol^-1.

【推荐2】回答下列问题：
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。
③反应物化学键断裂吸收的能量____(填“大”或“小”)于生成物化学键形成放出的能量。
(2)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为____。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-akJ/mol
途径II：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=+bkJ/mol
2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-ckJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量____(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。