【推荐1】面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：____
(2)对于CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1，在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ _______(填“大于”“小于”或“等于”) p₂。
②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知在温度T时，CO(g)＋H₂O(g) ⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻υ_正________(填“>” 、“=”或“<”)υ_逆。

【推荐2】根据要求回答：
（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1
E(H—H)＝436   kJ·mol^－1
E(Cl—Cl)＝243   kJ·mol^－1
则E(H—Cl)＝________________________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）△H₁＝－23．9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）＝C₂H₄（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－29．1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应 CH₃CH₂OH（g）＝CH₃OCH₃（g）△H₃＝＋50．7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）＋H₂O（g）＝C₂H₅OH（g）的△H＝____________kJ·mol^－1

【推荐1】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W	元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q	元素的核电荷数为Y和Z之和
R	元素的正三价离子的3d能级半充满
E	元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题:
(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 
(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 
(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 
(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答以下问题：
（1）W在周期表中位置_____；
（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

【推荐3】现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大
Z	该元素的某种含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有关的化学用语填充：
T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；
（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；
（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____
（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

【推荐1】化合物KHSO₄有关问题。
(1)组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)。
(2)与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有_____个。
(3)基态S原子的价层电子排布式_____。

【推荐2】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)Fe³⁺的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(3)单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填化学式)，原因是___________；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

【推荐2】元素第一电离能变化规律

(1)每个周期的第一种元素的第一电离能_______，最后一种元素的第一电离能_______，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈_______趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号，后同)，其中能量较高的是_______。
a．        b．       c．       d．
(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为_______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是图_______(填标号)。
   
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z_______(填“大于”“小于”或“等于”)W。
②简单离子半径：W_______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。
③氢化物的稳定性：X_______(填“大于”“小于”或“等于”)Z。