【推荐1】测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^- I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (I₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
(1)上述滴定时，可采用____   做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (I₂)
B．不可行。因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CC1₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-I₃^-的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

【推荐2】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al³⁺中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)₃胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl₃(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
则反应Al₂O₃(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

AlT/（mol·L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)₃胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。
②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的离子方程式：_________________________。
（4）已知Al³⁺+4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得
到25 ℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L^-1）。

①1min时， 的浓度为___________。   
②0～3min内该反应的速率vx＝________。   
③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

【推荐3】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
I.   
II．   
①列说法正确的是___________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为70％，的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下。

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的，)。
②吸收塔中被吸收的离子方程式为___________。
③利用电化学原理，将电催化还原为，同时阳极得到氧气，阳极反应式为___________。