【推荐1】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-885kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=-2600kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₃=-572kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)△H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____(填标号)，其理由是_____

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t_o℃)的关系如图所示，t_o℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄，只发生反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图3中，T℃时，化学反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g) +3H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H=+203kJ·mol^-1
①该反应的逆反应速率表达式为；v逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

c(CO)(mol·L-1)	c(H2)(mol·L-1)	v逆(mol·L-1·min-1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为_______L³·mol^-3·min^-1。

【推荐3】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的∆H=___ kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)___ K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），K_p=___(MPa)^-2（列出计算式）。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为___。
②下列说法正确的是___（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能
C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

【推荐1】工业上常用FeC₂O₄·2H₂O晶体为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体。
Ⅰ.制备FeC₂O₄·2H₂O晶体
溶解：称取5.0 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体，放入仪器A中，加入少量1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
沉淀：向仪器A中加入25 mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；产生大量的FeC₂O₄∙2H₂O沉淀，过滤，洗涤，得FeC₂O₄∙2H₂O晶体。

(1)“溶解”时加入硫酸的目的是_______。
(2)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体往往会混有少量Fe³⁺，影响草酸亚铁晶体的纯度。在酸性条件下，NH₂OH可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为_______。
(3)检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______。
Ⅱ.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体
已知：①K₂Fe(C₂O₄)₂可溶于水；Fe₂(C₂O₄)₃难溶于水；K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O易溶于水，难溶于乙醇。
②实验条件下，pH=3.2时，Fe³⁺沉淀完全；过氧化氢在40 ℃以上发生显著分解。
(4)以FeC₂O₄·2H₂O晶体为原料，制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体。请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC₂O₄·2H₂O晶体，边加入饱和H₂C₂O₄溶液边搅拌，至pH约为3，_______，过滤、洗涤、晾干、得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体。(实验中须使用的试剂：10% H₂O₂溶液，饱和K₂C₂O₄溶液，K₃[Fe(CN)₆]溶液，无水乙醇。)
Ⅲ 计算K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的纯度
(5)某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的FeC₂O₄，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤Ⅱ：取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液13.50 mL。
步骤Ⅲ：另取25.00 mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤Ⅳ：用0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO₄溶液15.50 mL。
已知：酸性条件下Mn可氧化Fe²⁺、C₂，Mn被还原成Mn²⁺。计算该三草酸合铁酸钾晶体的纯度，写出计算过程_______。

【推荐2】在0.7520gCu₂S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L^-1KMnO₄的酸性溶液，加热，硫全部转化为，滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗14.56mL。
(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。
(2)计算混合样品中Cu₂S和CuS的含量_______。

【推荐3】（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）；500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 v_正_____ v_逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

(3)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，完全反应时，溶液中2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
(4)常温下，向10 mL 0．01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0．01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________；
(5)称取6．0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色，第二份溶液滴加0．10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为_______ 。

【推荐1】草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
(1)生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．适当延长浸出时间       b．高温浸出       c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。
(3)“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。
①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。
(4)已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉] ∙10H₂O（氧钒碱式碳酸铵晶体）
已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1） 氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为 ________。
（2）步骤i中生成VOC1₂的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__________。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOC1₂溶液，该法的缺点是 _________。
（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是 _________。
②装置B中的试剂是___________。
（4）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO₂溶液除去过量的KMnO₄，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O．
①KMnO₄溶液的作用是_________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为__________。