【推荐1】现有下列十种物质：①蔗糖 ②NaOH固体 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融NaHSO₄ ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是_______(填序号，下同)。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______。
(3)上述物质中属于非电解质的是_______。
(4)写出⑤的电离方程式_______。

【推荐2】以下十种物质 ①Na₂O₂；②二氧化碳；③氯化钠溶液；④NaOH固体；⑤氯化氢；⑥氯化铵；⑦硫酸氢钠；⑧蔗糖；⑨铜； ⑩氖。
(1)以上属于非电解质的是_______ (填序号)
(2)⑦溶于水，被破坏的是_______。
(3)②的电子式为 _______；⑥的电子式为 _______
(4)配制90mL 0.500mol/L④的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_______，需要称量④的质量为_______g (保留三位有效数字)。

【推荐3】以下8种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu   ②   ③   ④   ⑤酒精   ⑥NaCl溶液   ⑦   ⑧固体
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______；
(2)写出③和⑧分别在水溶液中的电离方程式_______、_______；
(3)写出④和⑦反应的离子方式：_______。

【推荐1】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br₂。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。
(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，再通入⑦可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为：___________。
(3)⑧用于除铁锈(Fe₂O₃)的离子方程式为___________。
(4)请写出⑥与⑦反应的化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：___________。

【推荐2】运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：
(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：
a.非金属单质：_______(填序号，下同)：
b.酸性氧化物：_______；
c.电解质：_______；
d.非电解质：_______。
(2)用上述物质，按要求填空。
a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；
b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；
c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；
d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。
(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。

【推荐1】（1）氢离子浓度为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1，其从大到小的顺序为______。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n₁、n₂、n₃，其大小关系_______。
（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）______。
①MgCl₂溶液     ②Na₂SO₃溶液   ③NaClO溶液     ④CuSO₄溶液     ⑤NaAlO₂溶液
（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br^－ 完全转到溶液中，至少需反复处理_____次。

【推荐2】等物质的量的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液
电荷守恒：________
物料守恒：________
质子守恒：________

【推荐3】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________
③当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，
④当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。