【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_____。
(2)500mL醋酸溶液a、500mL盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力a_____b；最终产生氢气的质量a_____b．
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式			HClO	HCN
电离平衡常数

以下说法不正确的是_____(填字母)。

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中四种酸，酸性最强的是

D．向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO

(4)向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式是_____。

【推荐2】填空。Ⅰ、
(1)25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。HA是_____________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)将0.1mol／L的加水稀释，随着水量的增加而减小的是____________ (填字母)
a.   b.溶液中离子总数    c.溶液导电性    d.溶液中醋酸分子数    e.醋酸电离程度
(3)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为____________
(4)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度____________ (用“＞”、“＜”、“=”填空)

(5)浓度相同的等体积的两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是____________ (填写序号)
①溶液中溶质的物质的量浓度    ②溶液中溶质的物质的量浓度
③开始反应时的速率                     ④开始反应时的速率
⑤HA溶液里有锌剩余                                  ⑥HB溶液里有锌剩余
II、已知：时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(6)的电离方程式为_______。
(7)上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为_______(用分子式填写)。
(8)用蒸馏水稀释的溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(9)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。

【推荐3】常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随()的变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)HBF₄为___________酸(填“强”或“弱”)。
(2)HClO₂的电离方程式为___________。
(3)b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了___________倍。
(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________(写出化学式)。
(5)依据a点，K_a(HClO₂)=___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐1】某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为___________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________。
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___________。(填序号)
a．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO)+c(HSO)+c(OH^﹣)
b．c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+C(H₂SO₃)
c．c(Na⁺)>c(SO)>c(OH^﹣)>c(H⁺)
d．水电离出c(OH^﹣)=1×l0^﹣8 mol/L
③25℃时，H₂SO₃HSO+H⁺的电离常数K_a=1×10^﹣2mol•L^﹣1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=___________mol•L^﹣1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的，则溶液中 将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为___________；碱性条件下，用Pt (2)电极排出的S₂O溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO生成。若阳极 转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体___________mol。

【推荐2】Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _______(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-) b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^-的电极反应为_______，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。

【推荐3】（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)_________。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)_________
（3）若加入固体AgBr，c(I^-)_________。

【推荐1】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na^＋)______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH₃COO^-)－C(Na^＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

【推荐2】现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示：

(1)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为__________，b点对应的溶液中____（填“>”“<”或“=”）．
(2)a点时的溶液中由水电离出的_______，__________．
(3)已知向的溶液中滴入几滴石蕊溶液后变成红色．若在此溶液中能检测到分子，则此溶液中________（填具体数据）．

【推荐3】0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系：_______。
(2)物料守恒：_______。
(3)电荷守恒：_______。
(4)质子守恒：_______。