【推荐1】某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。
（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

【推荐2】(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L^-1
(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

【推荐3】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．
（5）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.20 mol，则其中c(SO)= _________mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于_________ ．

【推荐1】(1)含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是_______。
(2)0.2molNH₃与_______gH₂O具有相同的氢原子数。
(3)在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳，原子总数之比为_______。
(4)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是_______，混合气体的平均摩尔质量是_______。
(5)200mL0.25mol·L^-1的NaOH溶液与足量Al完全反应。计算在标准状况下生成H₂的体积为_L

【推荐2】将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

【推荐3】瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃+C ＝4FeO +CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为_________ g。

【推荐2】由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

【推荐3】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH₂（标准状况下）。
试计算：
（1）该合金中镁的质量分数。____________
（2）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？____________

【推荐1】为检验某只含两种元素的固体化合物X的组成，进行如下实验：

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是________。
(2)X与盐酸反应的化学方程式是________。

【推荐2】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol^－1(保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L^－1(保留一位小数)
（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

【推荐3】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是Al_xMg_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。