【推荐1】某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。

请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
(1)已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。
若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是___。
若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是___。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是___。
(2)已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为___，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是___。
a．Ba(OH)₂溶液
b．酸性KMnO₄溶液
c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液
e．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
f．饱和NaHCO₃溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为___。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式______________________。

【推荐3】如图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体粉末X受热分解生成A、B、C，A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______、H_____。
(2)写出E+Al→G反应的离子方程式___，该反应中氧化剂是___
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应化学方程式：___ 。
(4)写出X溶液中滴加少量澄清石灰水反应的离子方程式：___ 。
(5)0.5mol H与足量的B反应，转移的电子数为_______。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是________反应(填基本反应类型)。
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________，该反应属_________反应 (填基本反应类型)。

【推荐2】某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。再滴加溶液时，发现随着量的增加，溶液先变红后裉色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是。
假设二：产生的气体可能是等气体。
(1)请写出氧化的离子方程式：___________。
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂：溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。
   
(2)请完成下表中的内容：

实验过程和现象	结论
试管A中盛有___________；现象：___________。	证明气体中含有SO2
试管B中现象：___________；试管C中现象：___________。	证明气体中含有CO2

[思考与交流]
(3)根据题目中所给的信息及实验，推断出物质还原性的强弱顺序：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
(4)有同学认为：被氧化的产物中可能还含有，请设计一个简单实验验证。

实验过程	实验现象及结论
_______	_______

【推荐3】以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，且Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是________________ 。
（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO₄.7H₂O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

【推荐1】从废钒催化剂中回收V₂O₅既能避免污染环境又有利于资源综合利用。一种从废钒催化剂(含V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)中回收V₂O₅的工艺流程如图：
   
已知：V₂O₅、V₂O₄均溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)①“浸液”中含有的三价金属阳离子为___________(填离子符号)。
②若“浸取”时加入一定量的还原剂(Na₂SO₃)将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下Na₂SO₃与V₂O₅发生反应的离子方程式：___________。
③若“浸取”时用NaOH溶液代替H₂SO₄，V₂O₅会转化为。用NaOH溶液“浸取”时得到的“废渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有___________(填化学式)。
(2)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”的主要成分中能溶于NaOH溶液的是___________(填化学式)。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“离子交换”除去的阳离子为___________(填离子符号)。
(5)“沉钒”得到NH₄VO₃沉淀，取a mol NH₄VO₃“煅烧”，“煅烧”过程中NH₄VO₃质量的减少量(纵坐标△m/g)及固体残留率随温度变化的曲线如图。则a=___________，m₁=___________。
   

【推荐2】某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K₃[Fe(CN)₆]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)

(1)C中发生反应的化学方程式是___________，关于该套装置说法正确的是___________(填标号)

a．组装仪器、加入药品后检查气密性       

b．实验开始和最后时均需要通入空气

c．利用A、B装置是为了减小实验误差     

d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂

(2)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是___________(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O = Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺ (快反应)

第二步：Fe³⁺+ Fe(HSO₃)²⁺ +H₂O=+2Fe²⁺+3H⁺ (慢反应)

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴___________试剂，相应的实验现象是___________。

(3)学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积(标准状况下)为___________L。

【推荐3】由C、Cu、FeCO₃、铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：
（1）无色气体1的成分是：____________________。
（2）混合物乙中加入NaNO₃后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：_______。
（3）溶液X中含有的金属阳离子是__________________。
（4）无色气体3成分是____________ ，已知固体混合物丁的的质量为5．6g，在标准状况下无色气体3的体积为14．56L，求无色气体3各成分的物质的量：_____________。（写出具体的计算过程）