【推荐1】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO₃)₂，并在此基础上探究Cu(NO₃)₂的化学性质。
(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO₃)₂，反应的化学方程式是_____________。
   
(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO₃反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO₃)₂晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。
(3)丙组同学用Cu(NO₃)₂晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)
   
①充分加热Cu(NO₃)₂晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。
②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO₃)₂晶体已全部分解]，实验方案是 _________。
④由该实验可得出的结论是___________________。

【推荐2】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示，

①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是____。
(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

【推荐3】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应：
实验：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1:白色沉淀产生的原因。
(1) 白色沉淀是 ___。
(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N O₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。
①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。
②依据甲的推断，请写出Ba(NO₃)₂溶液与SO₂反应的离子方程式___________________________________。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2 mL____mol/L____溶液(填化学式)中通入SO2	____________

探究2：在氧化SO₂的过程中，N O₃^-和O₂哪种微粒起了主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷却至室温，通入SO2，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线	图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。	图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3) 图1，在无氧条件下，BaCl ₂溶液pH下降的原因是 ______________________________。
(4) 图2，BaCl ₂溶液中发生反应的离子方程式为 _________。
(5) 依据上述图象你得出的结论是 ________，说明理由 _________________________

【推荐1】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

【推荐2】已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:

请回答：
(1)固体A的化学式______________。
(2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。
(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

【推荐3】某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图1装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO_2。
(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。
(2)NH₃催化氧化的化学方程式是___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成亿能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”，下同)装置A的产气量，或___________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中___________。(填字母)
(5)为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________，NH₄HCO₃的作用是___________。