【推荐1】下列描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B．已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

【推荐2】从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸强碱
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低
D	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是

A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

B．若用铜丝做成环形搅拌棒，测得的△H偏大

C．把盐酸改成醋酸，从理论上来讲所求反应热不变

D．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差

【推荐1】用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A．碱式滴定管未用标准碱液润洗	B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水	D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

【推荐2】下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

【推荐3】测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol/LNaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol/LNaOH溶液V₁ mL，充分反应，使乙二醛反应生成CH₂OHCOONa。
iii．用0.50 mol/L硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V₂ mL。
下列说法不正确的是

A．根据结构分析，酸性CH2OHCOOH＞CH3COOH

B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应

C．待测溶液中乙二醛浓度为mol/L

D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低

【推荐1】在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

C．定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

【推荐2】配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na₂CO₃溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

A．容量瓶内有少量蒸馏水	B．溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面时俯视定容	D．配溶液的Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置风化

【推荐3】下列说法正确的是

A．用图①装置制取并收集干燥的氨气

B．图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

C．缩小图③中容器体积，平衡逆向移动，气体颜色加深

D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移