【推荐1】现有、、、、、、、、九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出、的化学式：___________，___________。的俗名是___________，的重要用途：___________。
(2)写出反应①②的离子方程式：①___________；②___________。
(3)已知(氰根离子)和有相似之处；氰分子的性质与的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出和溶液加热反应的化学方程式：___________。
(4)利用如图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸、浓硫酸。

已知：。
请回答下列问题：
①装置、中盛放的试剂分别是___________、___________。
②此实验装置的不足之处是___________。

【推荐2】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，A为常见的金属单质，E为红棕色沉淀。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：B_______、D_______、E_______。
(2)请写出A→B的化学方程式：_______，若反应消耗2.24LCl₂(标准状况下)，转移的电子数为_______。
(3)请写出C →D的离子方程式：_______， 实验室中由C制备D时，试管上面会滴一层植物油，这样做的目的是_______。
(4)请写出D →E的化学方程式：_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)“酸浸”过程中用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式___________。
(3)向Ce(BF₄)₃中加KCl溶液的目的是提高___________的产率。
(4)取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。
①实验室配制FeSO₄溶液时需添加的试剂是___________。
②该产品中CeO₂的质量分数为___________(结果保留两位小数)。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如下图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

【推荐1】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含、、、、等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴()，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①是_____________；操作②是_____________；操作③是_____________；操作④所需要的玻璃仪器有__________________________。
(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体____________(填“A”或“B”)。

【推荐2】以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下；

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。
ii．P204对四价钒具有高选择性，萃取而不萃取。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为________。
(2)“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________。
(3)钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________。

(4)流程中可循环使用的物质有________。
(5)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____（、稀、MnO、、）。

(6)已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：
   
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33

(1)“焙烧”的目的是______。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是_______。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：______(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为______。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象_____。
(6)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：______；该产品的纯度为______。

【推荐1】含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。
(2)NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液___________mL，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有___________，若量取浓NaOH溶液时俯视，则最终配制溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。当450mL所配溶液与标准状况下672mLCO₂恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

【推荐3】海水是大自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。回答下列问题：
(1)粗盐中除了含有泥沙之外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，由粗盐获得精盐的一般流程如图所示：
粗盐滤液滤液精盐
流程中加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是___、___、___。
(2)从海水中提取金属镁的流程如图：
浓缩的海水沉淀MgCl₂→Mg
流程中加入熟石灰的目的是___，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式：___。
(3)某学生在实验室模拟河水提取溴的步骤如下：海水→浓缩→氧化→提取→溴
①氧化步骤中适合作氧化剂的是___(填字母)。
A.Br₂        B.Cl₂        C.I₂        D.HCl
②提取步骤：……溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液。该分离提纯溴的方法叫___；用到的主要玻璃仪器为___。

【推荐2】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
b．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ．海水提溴
(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
(4)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(5)步骤①中燃烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中燃烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅱ．实验：探究硫酸浓度对化学反应速度的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：

组别	硫酸/mL	蒸馏水/mL	显色时间/s
i	3	0	120
ii	2		140
iii	1		200

(7)___________mL。通过实验ⅰ、ⅱ，本小组得出的实验结论为___________。

【推荐3】以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。