氨缩脲(
)在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是
)在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是| A．该物质中含有共价键和配位键 |
| B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H |
| C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H |
| D．该物质中铜离子的配位数是 4 |
更新时间：2021-07-13 14:28:10
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W>Z>Y | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W |
| C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W | D．W可与Y组成碱性气体 |
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【推荐2】下列过程中，共价键被破坏的是
| A．碘升华 | B．二氧化氮被木炭吸附 | C．蔗糖溶于水 | D．HCl气体溶于水 |
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【推荐1】不同羧酸同温度下的
如下表所示：
下列结论不正确 的是
如下表所示：| 羧酸 |  |
 | 3.75 |
 | 4.76 |
 | 4.88 |
 | 0.65 |
 | 0.23 |
| A．与羧基相连的烃基具有推电子作用 |
| B．羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构相关 |
| C．可推测正丁酸的比甲酸的小 |
| D．F原子的吸引电子能力比Cl原子的强 |
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【推荐2】我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料
，晶体中阴离子为
。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的
轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性： |
B．简单离子半径： |
C．简单气态氢化物的稳定性： |
| D．M最高价氧化物对应水化物为强酸 |
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。下列说法正确的是
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【推荐1】关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是
| A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA |
| B．中心原子的化合价为+3价 |
| C．钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 |
| D．含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 |
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【推荐2】下列有关说法不正确的是( )
A． 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 |
B． CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ |
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D． 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 |
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【推荐1】
是一种重要的化工原料，向 
溶液中通 可制 
，肼 
是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是
是一种重要的化工原料，向 溶液中通 可制 ，肼 是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是A． 中的  键角：前者小于后者 |
| B．氨气与肼均可以与氢离子形成配位键 |
C．的 模型为三角锥形 |
D．中， 提供孤电子对， 原子提供空轨道 |
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【推荐2】下列各种说法中错误的是( )
| A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子 |
| B．σ键是“头碰头”式重叠，л键是“肩并肩” 式重叠 |
| C．不可能有H3、H2Cl等物质存在说明共价键有方向性 |
| D．固态水和液态水中都存在氢键 |
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