【推荐2】用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的强酸溶液时，下列操作中，会引起酸溶液浓度的测定值出现偏差

A．用甲基橙作指示剂

B．移取溶液时，将移液管下端残液吹入锥形瓶

C．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定

D．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定

【推荐3】下列各项实验中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A．向饱和Na2CO3溶液中逐渐通入CO2，直至CO2过量

B．向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2，直至CO2过量

C．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴滴加稀硫酸，直至过量

D．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，直至过量

【推荐1】下列离子方程式不正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO=CO2↑+H2O

【推荐2】在NaIO₃的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中NaIO3作还原剂

B．碱性条件下，Na2H3IO6的氧化性强于氯气

C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2A13++3→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐和碱式盐：3+2Cu2++2H2O→2+Cu2(OH)2CO3↓

C．H218O中投入Na2O2固体；2H218O+2→4OH-+18O2↑

D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O→Cu(OH)2↓+2H2S↑

【推荐1】某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

B．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

C．足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4

D．把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

【推荐2】下表为元素周期表前四周期的一部分：

X
W	Y		R
		Z

有关元素R、W、X、Y、Z的下列叙述中，正确的是

A．X氢化物的沸点比W氢化物的高

B．Y元素的非金属性比W元素的强

C．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

D．Y、Z的阴离子电子构型都与R原子的相同|

【推荐3】现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是

A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形

B．ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形

C．H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态

D．检验G元素的方法是焰色反应

【推荐1】将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂2.8L(标况)，原混合物的质量可能是

A．3g

B．4g

C．8g

D．10g

【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液	沉淀变为黑色	Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
B	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
C	向蛋白质溶液中加入甲醛	有白色沉淀	蛋白质发生了变性
D	向浓液X中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	X中一定含有Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D