“学以致用,用以促学,学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识,按要求回答下列问题:
(1)图1所示装置中可构成原电池的是___________ (填标号)。在选出的原电池中,负极材料是___________ (填元素符号),反应一段时间后,电解质溶液的质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”),该原电池总反应的离子方程式为___________ 。
(2)若依据氧化还原反应设计的原电池如图2所示,则选择电极X的材料时,需满足的条件为___________ ,电解质溶液Y的溶质为___________ (填化学式)。
(1)图1所示装置中可构成原电池的是
(2)若依据氧化还原反应设计的原电池如图2所示,则选择电极X的材料时,需满足的条件为
20-21高一下·贵州黔西·期末 查看更多[2]
更新时间:2021-07-20 10:36:35
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图所示实验,以验证此结论。
请回答下列问题:
(1)进行实验时,温度计中水银液面变化:②____ (填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____ (填序)。
(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
则溶液中的SO移向____ (填“正”或“负”)极,电极材料X不能是____ (填序号)。
A.Cu B.Zn C.Pb D.石墨
(4)在300℃时,X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示:
请回答下列问题:
①该反应的化学方程式为____ ,0~2min内的反应速率V(X)=____ 。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____ (填序号)。
A.容器内气体压强保持不变 B.生成Y、Z的速率之比为2:1
C.气体的密度保持不变 D.C(X)=C(Y)
请回答下列问题:
(1)进行实验时,温度计中水银液面变化:②
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是
A.H2+Cl22HCl | B.C+CO22CO |
C.SO+Ba2+=BaSO4↓ | D.NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O |
则溶液中的SO移向
A.Cu B.Zn C.Pb D.石墨
(4)在300℃时,X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示:
请回答下列问题:
①该反应的化学方程式为
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是
A.容器内气体压强保持不变 B.生成Y、Z的速率之比为2:1
C.气体的密度保持不变 D.C(X)=C(Y)
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(0.65)
【推荐2】将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右图所示装置。试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______ 极(填“正”或“负”),发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”), 电极反应式为___________________ ;Cu棒上可观察到的现象是______________________ ,电极反应式为______________________________ 。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒为原电池的______ 极(填“正”或“负”),发生_________ 反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为____________________________________ 。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为_____________ 。
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒为原电池的
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为
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解题方法
【推荐1】将1 g琼脂加入250 mL烧杯中,再向其中加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热、煮沸,使琼脂溶解。稍冷后,趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中,各滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液,混合均匀。取两个2~3cm长的铁钉,用砂纸擦光,除去表面氧化物。将裹有锌皮的铁钉放入上述培养皿中,如图1;将缠有铜丝的铁钉放入上述另一个培养皿中,如图2。
(1)图1中裸露的铁钉作___________ 极,该电极的电极反应式为___________ ,其附近可观察到的颜色变化为___________ 。
(2)图2中,在裸露的铁钉附近看到的颜色变化为___________ ,分析出现该颜色的原因:___________ ,靠近铜丝一端可观察到的颜色变化为___________ 。
(3)另一个同学也进行了上述实验操作,在图1装置中没有看到上述实验现象,其原因可能是___________ (填一条)。
(1)图1中裸露的铁钉作
(2)图2中,在裸露的铁钉附近看到的颜色变化为
(3)另一个同学也进行了上述实验操作,在图1装置中没有看到上述实验现象,其原因可能是
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解题方法
【推荐2】电化学知识在生活中应用广泛,但形成原电池和电解池均需要一定的条件。
(1)现有下列装置:
其中,能构成原电池的是______ (填字母代号),能构成电解池的是______ (填字母代号)。
(2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______(填字母代号)。
(3)已知Cr比Fe的金属性稍活泼,铜铬构成原电池如装置J所示(盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液)。
则Cr为______ 极(填“正”或“负”),盐桥中移向______ (填“左池”或“右池”),盛稀硫酸烧杯中的现象为______ 。
(4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序,设计如下实验装置。
甲装置用______ (填“铝片”或“镁片”)作负极,两同学实验现象的不同之处为______ ,由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论,正确的判断方法是______ 。
(1)现有下列装置:
其中,能构成原电池的是
(2)下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______(填字母代号)。
A. |
B. |
C. |
D. |
则Cr为
(4)甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序,设计如下实验装置。
甲装置用
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解题方法
【推荐3】原电池是将化学能转化为电能的装置。
(1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________ 。
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________ 。
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
①a极通入的物质为___________ ,电解质溶液中的移向___________ 极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:___________ 。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为___________ mol。
(1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
①a极通入的物质为
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为
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解题方法
【推荐1】电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面,以满足不同的需要。根据如图所示实验装置,分别回答下列问题:
(1)装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为_______ 。
(2)装置2中的石墨电极上发生_______ 反应,该装置发生的总反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液,乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______ ,铁电极的质量会_______ (填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______ 。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______ 。
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______ 。
(1)装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为
(2)装置2中的石墨电极上发生
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液,乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为
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【推荐2】化学反应中伴随着能量变化,探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________ 。填序号
生石灰溶于水 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶于水 铜溶于浓硝酸 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示,则分解反应为___________ 反应(选填:吸热、放热)。查阅资料得知:将作为催化剂的溶液加入溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的离子方程式分别是:和___________ 。
(3)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极为_____ 极,负极的电极反应式为_______ 。反应的总离子方程式________ 。
②随着反应的进行,电解质溶液碱性___________ (填增强或减弱)。
(1)下列变化属于放热反应的是
生石灰溶于水 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶于水 铜溶于浓硝酸 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示,则分解反应为
(3)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极为
②随着反应的进行,电解质溶液碱性
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【推荐3】回答下列问题
(1)化学反应中伴随着能量变化,符合下图能量变化的化学反应是________ (填序号)。a.镁条与稀硫酸反应
b.盐酸与碳酸氢钠
c.碳酸钙分解
d.固体与固体
e.硝酸铵溶于水
f.甲烷燃烧
(2)在一定温度和压强下,肼()和发生如下反应:。已知断裂1mol化学键吸收的能量如下表:
该反应属于________ 反应(填“放热”或“吸热”),和的总能量________ (填“>”“=”或“<”)和的总能量。
(3)以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。①该燃料电池中正极通入的物质是________ (填化学式),负极的电极反应式为________ 。
②电池工作时,移向________ 电极(填“a”或“b”)。
③当b电极上消耗标况下时,电路中转移的电子数为________ 。
(4)肼()还是一种良好的火箭推进剂,与助燃剂液态发生反应,放出大量热且对环境无污染,写出该反应的化学方程式________ 。
(1)化学反应中伴随着能量变化,符合下图能量变化的化学反应是
b.盐酸与碳酸氢钠
c.碳酸钙分解
d.固体与固体
e.硝酸铵溶于水
f.甲烷燃烧
(2)在一定温度和压强下,肼()和发生如下反应:。已知断裂1mol化学键吸收的能量如下表:
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O=O | O-H |
能量 | 391 | 154 | 942 | 500 | 463 |
(3)以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。①该燃料电池中正极通入的物质是
②电池工作时,移向
③当b电极上消耗标况下时,电路中转移的电子数为
(4)肼()还是一种良好的火箭推进剂,与助燃剂液态发生反应,放出大量热且对环境无污染,写出该反应的化学方程式
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