原电池是将化学能转化为电能的装置。
(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________ 。
A．a不断溶解
B．b不断溶解
C．a上产生气泡
D．b上产生气泡
E．溶液逐渐变蓝
②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近
浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：
①a极通入的物质为___________ ，电解质溶液中的
移向___________ 极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________ 。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________ mol。
(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为
A．a不断溶解
B．b不断溶解
C．a上产生气泡
D．b上产生气泡
E．溶液逐渐变蓝
②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近
浓度逐渐增大C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中
浓度基本不变(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：
①a极通入的物质为
移向②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为
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更新时间：2021-05-11 17:17:52
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【推荐1】化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________ ，正极反应式为___________ 。
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________ (填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________ 。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________ (填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中
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【推荐2】如图，请回答下列问题：
(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是_____ (填写字母“a”或“b”)，外电路中电流流动的方向是_______ (填写字母“a→b”或“b→a”)，b电极发生的反应类型是_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)
。
(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，正极的电极反应式为____ 。当a极溶解的质量为6.5g时，有____ mol电子通过导线。
(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是
。(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，正极的电极反应式为
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【推荐3】（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下，则X膜为______ 交换膜，正极的电极反应式为______ 。
（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_________ ，电池的正极反应式:__________ ，反应过程中O2的作用是___________ ，该电池的总反应式:____________________ 。
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________ (填“相同”或“不同”)。
(2)在实验3中，铝作___________ 极，其电极反应式为___________ ；该电池总反应方程式为___________ 。
(3)实验4中的铝作___________ 极，试解释原因：___________ 。
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？
(2)在实验3中，铝作
(3)实验4中的铝作
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【推荐2】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入
和
，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是___________ 、___________ 。
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。
(3)该装置工作一段时间后，观察到C极和D极的不同现象是___________ 。
(4)气体b应为___________ (填“”或“”)，A极发生的电极反应为___________ 。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为___________ 。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接___________ (填“A”或“B”)极。
和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。
| A．铁棒 | B．银棒 | C．石墨棒 | D．铜棒 |
(4)气体b应为
”或“”)，A极发生的电极反应为(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接
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【推荐1】最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，
(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________
(2)电池的总反应方程式是____________________________
(3)请在图中标出
的移动方向 _______________________ 。
(4)下列说法正确的是_____________________________ (选序号)。
a.
可循环利用,基本不需要补充
b.
的作用是传导离子和参与电极反应
c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能
d.该电池充电时,吸附层b接电源正极
(1)吸附层a中发生反应的方程式是
(2)电池的总反应方程式是
(3)请在图中标出
的移动方向 (4)下列说法正确的是
a.
可循环利用,基本不需要补充b.
的作用是传导离子和参与电极反应c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能
d.该电池充电时,吸附层b接电源正极
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【推荐2】回答下列问题：
（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)____ c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。
（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_________ 。
（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________________ 。若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是________________ 。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为___________ ；放电时，CO32−移向电池的___ （填“正”或“负”）极。
（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)
（2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是
（3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为
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【推荐3】(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。
①在该电池工作时，a是_______ 极；b电极的电极反应式是____________ 。
②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________ 。
(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。
①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________ 。
②逸出的气体D是___________ ；流出的物质G是___________ 。
③该电解池中离子交换膜属于______________ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
①在该电池工作时，a是
②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为
(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。
①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为
②逸出的气体D是
③该电解池中离子交换膜属于
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【推荐1】电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________ （填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________ ，A极发生的电极反应式____________________________________________ 。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________ 极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________ 。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________ (选填字母序号)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
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【推荐2】化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：
(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______ 。
(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______ 。
(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：
∆H=______ kJ·mol-1.
(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=______ mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)。
(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为
(2)泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式
(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：
∆H=(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=
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【推荐3】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________ 。
A.H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______ （填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______ （填“增大”或“减小”）；平衡将向____________ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是
A.H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/molB. H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC. H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/molD. H2+
O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率
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