【推荐1】已知下列热化学方程式：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285kJ·mol^-1，②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ·mol^-1，③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol^-1，④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为_______。(选序号)写出4g H₂燃烧的热化学方程式_______ ；
(2)24g C完全燃烧，放出的热量为_______。
(3)液态水的稳定性_______气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。
   
（已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的△H=-99kJ·mol^-1。）请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）图中ΔH=____kJ·mol^-1。
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写也该催化循环机理的化学方程式____。
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的ΔH=____。

【推荐3】已知：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是_____________（填标号）。
(2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
(3)常温下，将由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量。
①混合气体中和的物质的量之比为______。
②混合气体中完全燃烧放出的热量为______。若用溶液完全吸收生成的，则消耗的物质的量为_________～___。

【推荐1】泡沫式灭火器内盛放Al₂(SO₄)₃溶液（约1mol·L^-1）、 NaHCO₃溶液（约1mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是____________________________，Al₂(SO₄)₃溶液和 NaHCO₃溶液的体积比约是______________；若用等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液代替 NaHCO₃溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为______________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒里存放 NaHCO₃溶液，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒里的原因是________________________。

【推荐2】现有下列10种物质：①钠       ②明矾       ③       ④小苏打粉末       ⑤KOH       ⑥溶液             ⑦稀硫酸       ⑧固体       ⑨乙醇       ⑩盐酸
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_____(填序号)。
(2)将②的溶液和④的溶液混合，反应的离子方程式为_____。
(3)用饱和溶液制取氢氧化铁胶体反应的化学方程式为_____。
(4)写出⑧固体在熔融时的电离方程式：_____。

【推荐3】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2﹣水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO₃^2﹣水解的离子方程式_______________________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^﹣1CH₃COONa溶液，则两份溶液中
c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为_____（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。
A 向溶液A中加适量NaOH       B 向溶液A中加适量水
C 向溶液B中加适量NaOH       D 向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃^2﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
   
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣） +c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^﹣）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞ c（H⁺）=c（OH^﹣）
②利用如图中数据，求H₂SO₃H⁺+ HSO₃^﹣的平衡常数的数值_____（保留两位小数）。

【推荐1】回答下列问题。
(1)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________（请用反应的离子方程式表示）。
(2)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①T₁_____T₂（填“<”“>”或“=”），温度时___________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。
A．加入固体可由a点变为b点
B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D．升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。
[提示：，， ]

【推荐2】(1)实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为______。为防止出现这样的现象，在配制时常加入______
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO₂(g) △H= ―218kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______
(4)常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH₄HSO₄ ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为______(填序号)

【推荐3】已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=__。
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H₂SO₃=HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

【推荐2】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L－1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。
（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。
a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡
b．实验②反应后溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1
c．实验②反应后溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
d． 实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH^－）＝10^-9mol·L^－1；x>0.2mol·L^－1
Ⅱ．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（1）   ΔH＝－572kJ·mol^－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。
（4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。

【推荐3】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
   
（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
   
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。