【推荐1】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.10mol•L^-1盐酸②0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.10mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。
(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，写出此K_h的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸(H⁺)____c_氨水(H⁺)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=____。

【推荐2】I．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液：
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水
(1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式___________
(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。
(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。
II．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(4)浓度相等的下列溶液，它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)

A．

B．

C．

D．

(5)根据表中平衡常数数据，写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___
(6)时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)__ (填准确数值)。

【推荐1】硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)①某温度(t℃)时，水的离子积，则t℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。此温度下，的氨水中，则该氨水溶液的pH=___________；
②将室温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，则___________。
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K			实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308
III	T	1	0.2

___________，___________。
②该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
(3)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中___________。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA(HA为弱酸)溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

【推荐2】回答下列问题
(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知lg5=0.7)
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式
电离平衡常数		、

试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A．       B．       C．     D．       E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的___________(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐3】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na₂CO₃溶液   ② NaHCO₃溶液   ③ NaF溶液   ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO₄的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________   。
（3）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。
（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7      K2=4.7×10-11	3.0×10-8

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

【推荐1】为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

【推荐2】磷化氢(PH₃)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH₃气体，该反应的化学方程式为________。
(2)利用反应PH₃+3HgCl₂=P(HgCl)₃+3HCl，可准确测定微量的PH₃。
①HgCl₂溶液几乎不导电，说明HgCl₂属于____________(填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH₃的浓度。
(3)PH₃的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：

①亚磷酸属于________元酸。
②当反应Ⅰ生成的n(NaH₂PO₂)∶n(Na₂HPO₃)=3∶1时，参加反应的n(P₄)∶n(NaOH)=________。
(4)一种用于处理PH₃废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。
①次氯酸钙将PH₃氧化为H₃PO₄的化学方程式为_________。
②空气中的水蒸气可加快PH₃的氧化过程，其原因可能是_______。

【推荐3】NH₄A1(SO₄)₂和Na₂CO₃常作食品加工中的食品添加剂；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)纯碱(Na₂CO₃)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。
(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的原因是__。
②20℃时(K_W＝1.0×10^﹣14)，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

【推荐1】常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______ 已知常温下。

【推荐3】(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH₄C1 B．NH₄HCO₃C．NH₄HSO₄D．(NH₄)₂SO₄
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
② NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A^－) +n(OH^－)－n(H⁺) =________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L^-1Fe³⁺和0.26 mol·L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺) ≤ 4×l0^-5mol·L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[K_spCu(OH)₂= 2.6×l0^-19；K_spFe(OH)₃= 4×l0^-38]