【推荐1】磷有三种同素异形体，分别为白磷（P₄）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H₂O B．CCl₄C．NH₃D．CS₂
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P₄(s，白磷)+5O₂(g）=P₄O₁₀(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋O₂(g）=P₄O₁₀(s) △H=-739kJ/mol
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____。
(2)现已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1 molAB₃(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为___________kJ/mol。

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

(3)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。烧杯间填满碎纸条的作用是___________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L^-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)       ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

【推荐2】已知E₁＝134 kJ/mol、E₂＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图， NO₂和CO反应的热化学方程式为：_________________________。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)　ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃＝________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x＝___________ kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。

【推荐3】氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

【推荐1】某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
①_______________________________________________________
②_______________________________________________________
③_______________________________________________________
④______________________________________________________
（2）你认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由。_______________

【推荐2】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E₁和E₂的变化是：E₁_______，E₂_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。
             
（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
①PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式_______。
②P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。
（2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_____________________________________________________。
（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______。
II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄ 表示活化能)。回答下列问题。

（1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。
（2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。
（3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)0.25molC₂H₅OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C₂H₅OH燃烧热的热化学方程_______。
(2)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量_______。
(3)已知0.5 molCH₄与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H₂，吸收了akJ热量_______。
(4)2 mol Al(s)与适量O₂(g)发生反应，生成Al₂O₃(s)，放出1 669.8 kJ的热量_______。
(5)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。

【推荐2】（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。
（2）现已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJ•mol^－1。

化学键	H-H
键能(KJ/mol)	436	946

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①仪器A的名称为_______________。
②取50mL0.1mol•L^－1HCl溶液与50mL0.1mol•L^－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ•mol^－1，上述实验数值与57.3kJ•mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③若用50mL 0.1mol•L^－1CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。