根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
(1)两者中，较稳定的是：___________ (M或N)。
Ⅱ.已知：
的燃烧热
；
，
(2)则
___________ a(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
(3)从实验装置上看，还缺少___________ ，其能否用铁质材料替代？___________ (填“能”或“不能”)
(4)装置中隔热层的作用是___________
(5)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将___________ (填偏大、偏小或无影响)
Ⅰ.有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
(1)两者中，较稳定的是：
Ⅱ.已知：
的燃烧热；，(2)则
Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
(3)从实验装置上看，还缺少
(4)装置中隔热层的作用是
(5)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将
更新时间：2023-09-02 10:15:57
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【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol，
则M、N相比，较稳定的是_____ (用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则a_____ 238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) ⇌ Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高温度CO的浓度增大。
①该反应的焓变ΔH______ (填“＞”“＜”或“＝”)0；
②降低温度，其平衡常数值将______ (填“增大”“减小”或“不变”)；
③增大压强，N2的体积分数将_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则a
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) ⇌ Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高温度CO的浓度增大。
①该反应的焓变ΔH
②降低温度，其平衡常数值将
③增大压强，N2的体积分数将
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【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是____ 。
(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1，则a_______ 726.5 (填“>”、“<”或 “=”）
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________ 。
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1
则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________ 。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是
(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1，则a
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1
则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=
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【推荐3】金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，1mol金刚石和石墨分别与O2反应，放出的热量如图所示，回答下列问题：
(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)，在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是_______ (填“金刚石”或“石墨”)；
(2)石墨的燃烧热△H=_______ kJ·mol-1，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的反应热△H=_______ kJ·mol-1；
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为_______ kJ。
(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是
(2)石墨的燃烧热△H=
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为
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【推荐1】某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
I．配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________ g。
(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)___________ 。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(3)请填写下表中的空白：
(4)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)。
(5)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________ 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
I．配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体
(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(3)请填写下表中的空白：
| 温度 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
(5)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【推荐2】根据所学知识完成下列问题：
(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。
①仪器a是___________ (填名称)。
②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=___________ kJ·mol-1(用含T0、T1的代数式表示)。
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H___________ (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知
，该反应能够自发进行的温度条件是___________ K。
②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：___________
a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3 b．混合气体的颜色保持不变
c．体系的压强保持不变 d．
保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)HCN的电子式为___________ 。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液虽碱性的原因：___________ 。
(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为___________ ，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成Sb2O3。
(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。
①仪器a是
②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H
(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知
，该反应能够自发进行的温度条件是②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：
a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3 b．混合气体的颜色保持不变
c．体系的压强保持不变 d．
保持不变e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)HCN的电子式为
(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为
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【推荐3】化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：
I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)该图中有一处仪器未画出，它是_______ (填“仪器名称”)。
(2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是_______ 。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
该实验测得的中和热ΔH=_______ kJ·mol-1
II.现用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(4)除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______ (填“名称”)。
实验二：乙同学得到各组实验数据如表。
(5)① V =_______
②实验I、III探究温度对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a_______ 20℃(填>、<或=)。
(6)已知50℃时c(S2O
)与反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c( S2O )~t的变化曲线示意图_______ 。
I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)该图中有一处仪器未画出，它是
(2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/°C | 终止温度t2/°C | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.2 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 25.6 |
II.现用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(4)除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是
实验二：乙同学得到各组实验数据如表。
| 实验编号 | 加0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL) | 加水的体积(mL) | 加 0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL) | 水浴温度(℃) | 出现浑浊所用的时间(s) |
| I | 5 | 0 | 5 | 20 | t1 |
| II | 2 | V | 5 | 20 | t2 |
| III | 5 | 0 | 5 | a | t3 |
②实验I、III探究温度对化学反应速率的影响，实验测得t3<t1，则a
(6)已知50℃时c(S2O
)与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c( S2O
)~t的变化曲线示意图
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【推荐1】冬天常用煤炉燃煤取暖，夜里由于煤炉进气不足常导致煤气中毒事件发生。
(1)等量的煤不充分燃烧放出的热量和完全燃烧相比有何变化_____ ？
(2)煤不完全燃烧放出的热量是不是标准燃烧热_____ ？
(1)等量的煤不充分燃烧放出的热量和完全燃烧相比有何变化
(2)煤不完全燃烧放出的热量是不是标准燃烧热
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【推荐2】已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号)，固体碳的燃烧热为_______ 。
(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______ 。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______ 。
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为
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【推荐3】甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为
。
(1)已知断裂
下列化学键所吸收的能量数据：
则反应的
___________ 
。
(2)燃烧ag
生成二氧化碳气体和液态水，放出热量
。经测定，生成的
与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则
___________ ，其中a=___________ 。燃烧ag
生成二氧化碳气体和液态水，放出热量
，则
___________ 。
(3)通氧气自热法生产
包含下列反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为
，最终炉中出来的气体只有
。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为
、___________ 
及___________ 
。
。(1)已知断裂
下列化学键所吸收的能量数据：| 共价键 |  |  |  |
能量 |  |  |  |
的。(2)燃烧ag
生成二氧化碳气体和液态水，放出热量。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则，其中a=生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则。(3)通氧气自热法生产
包含下列反应： 若不考虑热量耗散，物料转化率均为
，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、及。
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH=＋177.7 kJ·mol-1
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
④CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
⑤H2SO4(l)＋NaOH(l)= Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________ ，不正确的理由分别是：___________ 。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________ 。
(3)上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有___________ ；表示中和热的热化学方程式有___________ 。
②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
④CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1⑤
H2SO4(l)＋NaOH(l)= Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
(3)上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有
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解题方法
【推荐2】填空。
(1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：_______
(2)反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
(1)1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：
(2)反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程(Ⅱ)
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(0.65)
解题方法
【推荐3】已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_____ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______ 。
(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______ 。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____ 。
②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为
②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
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