【推荐1】已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol−1	化合物	燃烧热/kJ·mol−1
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	异戊烷	3 531.3

（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。
（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol⁻¹左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。

【推荐2】某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙mol^-1）：

共价键
能量数据	436	243	194	432	299	153	946	463	391

(1)把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是______（填写化学式）。
(3)请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式______。

【推荐3】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ·mol^-1
C(金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是(        )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH₁和ΔH₂表示，则(        )
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH₁=－Q₁kJ·mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH₂=＋Q₂kJ·mol^-1
A.Q₁＞Q₂          B.Q₁=Q₂        C.2Q₁＜Q₂          D.Q₂=Q₁

【推荐1】根据已知信息，完成下列问题
（1）汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。
已知：①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁，
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂。
则2CH₄(g)＋4NO₂(g)＝2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₃＝____（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）工业上用水煤气法制氢气，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1，
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1。
则水煤气法制氢气C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃＝____kJ·mol^－1。
（3）Cu₂O是一种半导体材料，
已知：①Cu₂O(s)＋1/2O₂(g)＝2CuO(s)　ΔH₁＝－145 kJ·mol^－1，
②CuO(s)＋H₂(g)＝Cu(s)＋H₂O(l)　ΔH₂＝－129 kJ·mol^－1，
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1。
则反应2Cu(s)＋H₂O(l)＝Cu₂O(s)＋H₂(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（4）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1，
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃＝＋141.0 kJ·mol^－1。
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（5）工业上用天然气制备CH₃OH。
已知：①CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋H₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－321.5 kJ·mol^－1，
②CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂＝＋250.3 kJ·mol^－1，
③CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)　ΔH₃＝－90.0 kJ·mol^－1。
则CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为____。
（6）已知1mol N₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622 kJ热量，则N₂H₄(l)燃烧的热化学方程式为____。
（7）已知0.5mol CH₄(g)完全燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则CH₄(g)燃烧的热化学方程式为____。
（8）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，烟气中c(NO₂)：c(NO)＝1：1时脱氮效果最佳，且生成1mol N₂(g)反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

【推荐2】如图中：E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。请写出NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH=＋49.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH=-192.9kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44kJ·mol^-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_____。
(3)已知在常温常压下：
④2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
⑤2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
⑥H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH ₃OH(g)+H₂O(g)     △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ mol-1)	436	343	1076	465	413

回答下列问题：
（1）CH₃OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。
（2）写出CH₃OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。
（3）当△H₂=-58kJ mol^-1，则△H₃=__kJ mol^-1。
（4）CO和H₂的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。

【推荐1】Ⅰ.已知下列反应的反应热:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；；△H₁＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂=－393．5 kJ／mol
(3)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H₃＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)＋O₂(g) ₌ CH₃COOH(l)；ΔH=___________;CH₃COOH(l)的燃烧热是________；在(3)式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂___________升。
Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(1)； △H=－570.kJ/mol
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；   △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________________ 。
(2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式____________
Ⅲ.8 g硫磺在 O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是_____________L，热化学方程式为______________________________________。产生的SO₂用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH____________________mol

【推荐2】已知：
①                       
②     
(1)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。
(2)已知：   。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。

【推荐3】I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O，请填空：
(1)放电时，负极的电极反应式为____。
(2)通入甲醇一端的电极是__极，电池在放电过程中溶液的pH将__(填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1gCH₃CH₂OH燃烧生成CO₂和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___。

III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____mol电子。