Ⅰ.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；；△H1＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393．5 kJ／mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)；ΔH=___________ ;CH3COOH(l)的燃烧热是________ ；在(3)式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________ 升。
Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是________________ 。
(2)已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________
Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是_____________ L，热化学方程式为______________________________________ 。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH____________________ mol
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；；△H1＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393．5 kJ／mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)；ΔH=
Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是
(2)已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是
更新时间：2019-01-01 16:34:54
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【推荐1】在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
(1)下列反应一定属于吸热反应的是____ 。
(2)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为____ ，氢气的燃烧热为____ kJ•mol-1。
(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应I的△H____ 0(填“<”“>”或“=”)，反应II的活化能是____ kJ•mol-1。
②在相同条件下反应I的反应速率____ (填“<”“>”或“=”)反应II的反应速率。
③写出反应II的热化学方程式____ 。
(4)取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是____ 。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量____ 次温度。
③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是____ (答出一条即可)。
(1)下列反应一定属于吸热反应的是
| A．酸碱中和反应 | B．燃烧反应 |
| C．铝热反应 | D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) |
(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应I的△H
②在相同条件下反应I的反应速率
③写出反应II的热化学方程式
(4)取30mL0.5mol•L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量
③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是
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【推荐2】请回答：
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________ 。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式___________ 。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式___________ 。
(5)氯气与二氧化硫混合后通入某有色溶液，漂白能力减弱的原因___________ (用离子方程式说明) 。
(6)肼(
)的结构式为___________
(7)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为___________ 。
(8)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________ 。
(9)Ti基态的电子排布式为___________ 。
(10)l配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为___________ 。
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式
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(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式
(5)氯气与二氧化硫混合后通入某有色溶液，漂白能力减弱的原因
(6)肼(
)的结构式为(7)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为
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【推荐1】饮用水中的N主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为________________________________ 。
1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
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【推荐2】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________ (填字母)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________ (填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________ 。
（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____ 。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________ 。
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，
（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：
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【推荐3】（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__ kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__ 。
（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：
分别写出①、②的数值：①__ kJ；②__ kJ。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__ 。
（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__ ；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__ mol·L-1的NaOH溶液进行实验。
（2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：：
分别写出①、②的数值：①
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
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【推荐1】Ⅰ．（1）当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________________ 。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________ 。
Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②
（1）CO的燃烧热为______________ 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________ 。
（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=____________ kJ/mol
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为
Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②（1）CO的燃烧热为
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：
（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=
| 化学键 | C=O（CO2） | C  O（CO） | O=O |
| E/（kJ.mol-1） | 803.5 | 1076 | a |
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【推荐2】为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(
)、
、
等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，
的作用为_______ ，此过程总反应的方程式为_______ 。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：
。
①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为_______ 。
②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______ 。
(3)
是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，
的含
的盐溶液中，能把氧化生成硫酸盐，自身被还原成
，该反应的离子方程式为_______ ，反应一段时间后溶液pH_______ (填“增大”或“减小”)
)、、等。回答下列问题：(1)某脱硝反应机理如图所示，
的作用为(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：
。①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为
②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是
(3)
是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，的含的盐溶液中，能把氧化生成硫酸盐，自身被还原成，该反应的离子方程式为
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【推荐3】I.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O，请填空：
(1)放电时，负极的电极反应式为____ 。
(2)通入甲醇一端的电极是__ 极，电池在放电过程中溶液的pH将__ (填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为__
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为___ 。
III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____ 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过____ mol电子。
2K2CO3+6H2O，请填空：(1)放电时，负极的电极反应式为
(2)通入甲醇一端的电极是
(3)若在常温、常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为
II.(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：a极电极反应式为
III.(5)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)
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