【推荐2】甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用广阔前景。
（1）合成二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
①该反应能够自发进行的原因是_______。
②若容器的体积恒定不变，CO、H₂起始通入量分别为2 mol、4 mol，充分反应后达到平衡。下列措施既可以提高反应速率又可以提高CO的转化率是_______。
a．升高温度                                           b．使用更高效的催化剂
c．充入He，使体系总压强增大               d．缩小体积增大压强
（2）工业上合成甲醇的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol^－1
①已知某些化学键的键能数据如下表，则x＝_______。

化学键	C－H	H－H	C－O	C≡O	O－H
键能/ kJ·mol-1	a	b	c	x	d

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂合成甲醇，三个容器的温度分别为T₁、T₂、T₃。若实验测得反应均进行到t min时，三个容器中CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____。若反应达到平衡，三个容器中v(CH₃OH)_逆最大的是____。

【推荐3】下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol⁻¹)。回答问题

化学键	H-H	H-Cl
键能	436	431

(1)下列关于键能的叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1molH-Cl吸收431.4kJ能量

B．每生成1molH-Cl放出431.4kJ能量

C．每拆开1molH-Cl放出431.4kJ能量

D．每拆开1molH-Cl吸收431.4kJ能量

(2)已知热化学方程式：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ·mol⁻¹，则Cl₂的键能为___________kJ·mol⁻¹。
(3)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/(kJ·mol-1)	436	565	431	368

A．H2

B．HF

C．HCl

D．HBr

(4)能用键能大小解释的是___________。

A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态	B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}
②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}
③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l _______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则v(H₂)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
C．容器的压强恒定
D．3v_正（CH₄）= v_逆（H₂）          
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度   B.缩小容器体积   C.再充入CH₄气体   D.使用合适的催化剂

【推荐2】已知下列热化学方程式，回答下列各问：
① C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)     ΔH ＝—110.4 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH ＝—393.5 kJ/mol
(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。
(3)工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)   =   CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH₁＝－53.7 kJ·mol^－1
CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   =   2CH₃OH(g)        ΔH₂＝＋23.4 kJ·mol^－1
则2CO₂(g)＋6H₂(g)   =   CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

【推荐1】汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。
(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。

(2)庚烷(C₇H₁₆)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；
(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：

①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。
②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。
(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______

【推荐2】依据事实，按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．
（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为______．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol^﹣1．
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

【推荐3】2021年6月17日，我国自主研制的神舟十二号载人飞船发射成功，并与空间站完成自主快速交会对接。时隔五年，神舟载人飞船再次将航天员送入太空。
(1)神舟系列火箭推进剂以前由液态肼(N₂H₄)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256kJ的热量。回答下列问题：
①该反应的热化学方程式为：_____。
②反应中的氧化剂是：_____(写化学式)。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为_____N_A。
(2)某型号的载人飞船用改进型“长征二号”F遥八火箭推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，燃烧后生成的产物都是无毒无害的物质。请写出该推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：(偏二甲肼中C为-2价)_____。若有90g偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物分别是_____、_____(填物质的化学式)，他们的物质的量分别为_____、_____(物质与物质的量需要对应)。

【推荐2】CH₃OH是重要的基本有机原料，利用反应A可将CH₄转化为CH₃OH。
反应A：2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(g)       ΔH＜0
(1)已知：破坏1mol化学键所需要的能量如下表所示。

化学键	C—H	O=O	O—H	C—O
能量/kJ	a	b	c	d

①CH₄的电子式是_______。
②ΔH=_______kJ·mol^-1。
③CH₄难溶于水，而CH₃OH能与水任意比互溶，原因是_______。
(2)一定条件下将CH₄与O₂直接混合实现反应A，往往产生CO₂等副产物。我国科研工作者利用FeCl₃实现CH₄的选择性氯化，使CH₄转化为CH₃Cl，并进一步水解得到CH₃OH，流程示意如下。

①反应i的化学方程式是_______。
②物质b是_______。
③由FeCl₃溶液结晶得到FeCl₃·6H₂O晶体，在HCl的气流中加热FeCl₃·6H₂O晶体，能得到无水FeCl₃，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用：_______。

【推荐3】(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________。
(2)       已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；
4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_____ΔH₂(填“>”“<”或“＝”)。
(3)       已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ•mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＝－226 kJ•mol^－1 ②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________________。
(4)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ•mol^－1，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝__________________。