【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂吸收16.95 kJ热量。N₂与O₂反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为____________________________________。
(4)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂Og)ΔH₁＝－867 kJ·mol^－1①
2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ·mol^－1②
写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________________________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
______________ 。

【推荐3】按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。
（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。
（3）标准状况下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H₂燃烧的热化学方程式_________________________________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
① H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)              ΔH ＝―285kJ/mol
② H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)            ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O₂(g)＝CO(g)              ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)               ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___________。                           
（2）C的燃烧热为_________________。
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_____________________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施________。
a 减压、升温　　　　　　　　       b 增压、降温
c 减压、降温　　　　　　　　       d 增压、升温

【推荐3】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO₂和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________
（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫 （SO₂、SO₃）和氮 （NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄ 和Ca（NO₃）₂  。 
 
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂ 溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 ____________________________、 ______________________________
②CaSO₄ 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO₂ 与石灰乳反应生成CaSO₄ 的化学方程式为___________________________
③ Ca（NO₃）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₃）₂的化学方程式 ___________________________
（3）还可用NaClO₂溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO₂和NO_X的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO₂或NO_X）在鼓泡反应期中通入含SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液的浓度为5×10^-3mol·L^-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。