【推荐1】回答下列问题
(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。
(2)回答下列问题：
①已知：Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

【推荐2】(1)已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝-19.5 kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝-534.2 kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________________________。
(3)若用标准状况下4.48LO₂氧化N₂H₄至N₂，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A. B. C.       D.

【推荐1】氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe₃O₄的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②___Na₂FeO₂+___NaNO₂+____H₂O →____Na₂Fe₂O₄+____ NH₃↑+ _____NaOH
③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH
（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中__________元素被氧化。
（2）上述3个反应中氧化剂共有_______种，氧化剂的化学式是___________________。
（3）如果有3.36L NH₃（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子________个。
（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知4g N₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_________________。

【推荐2】氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol^－1
3H₂(g)＋N₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol^－1



计算断裂1 molN≡N键需要消耗能量________kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键________(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

【推荐1】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①__________；②__________。
（2）生成H₂(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
（3）已知：H₂O(l)二H₂O(g)△H＝+44 kJ • mol⁻¹，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

【推荐2】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH₂完全燃烧生成1molH₂O(气态)时，释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．Fe+2FeCl₃=3FeCl₂               B．SO₃+H₂O=H₂SO₄
C．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O D．Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a．电流计指针偏转

b．Cu极有H2产生

c．H+向负极移动

d．电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为___________g。
④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO移向___________。

【推荐3】化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。
(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用_____(填序号)反应放出的热量来加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(2)1－甲基萘(1－MN)可制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成1－MD的副反应，涉及反应如图。

已知一定条件下反应R₁、R₂、R₃的焓变分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则反应R₄的焓变为______(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(3)研究和深度开发CO₂的综合利用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。CO₂可实现以下转化：
①2CO₂(g)+2H₂O(l)C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH=akJ•mol^-1
②C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l) ΔH=bkJ•mol^-1
2CO₂(g)+3H₂O(l)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)正反应的活化能为ckJ•mol^-1，则逆反应的活化能为______kJ•mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能(kJ·mol^-1)数据如表所示。

化学键	H－H	H－N	N≡N	O=O	C－H	C=O	H－O	N－N
键能	436	391	x	498	413	745	462	193

①在25℃和101kPa下，工业合成氨每生成1molNH₃(g)放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2molN₂(g)、6molH₂(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是_____，表中的x=_____。
②科学家发现一种新的气态分子N₄(   )。在25℃和101kPa下N₄(g)转化为N₂(g)的热化学方程式为______。由此可知，N₄(g)与N₂(g)中更稳定的是_____(填化学式)。