【推荐1】结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应____。
(2)放热反应在常温下一定很容易发生____。
(3)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热____。
(4)吸热反应在一定条件下也能发生____。

【推荐2】按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol^－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是_________________________；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是_________________________；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是_________________________；
（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是_________________________；
（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：
①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；________
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。__________

【推荐2】根据信息回答下列问题
Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)又已知    kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出1 mol 和反应的热化学方程式：_______。

(5)若已知下列数据：

化学键
键能/kJ·mol	435	943

根据表中及图中数据计算键的键能是_______kJ·mol。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时，2gC₂H₂(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C₂H₂燃烧的热化学方程式是_________________________ 。
(2)已知：C(石墨，s)+O₂(g) = CO₂(g)   △H = —393.5kJ·mol^—1，C(金刚石，s)+ O₂(g)     =CO₂(g) △H =—395.0kJ·mol^—1，则反应C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H =______kJ·mol^—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是 _______(填“石墨”或“金刚石”)。
(3)已知H₂(g)的燃烧热△H ₁=—285.0kJ·mol^—1，CO(g)的燃烧热△H ₂=—283.0kJ·mol^—1， CH₃OH(l)的燃烧热△H₃=—726.0kJ·mol^—1。0.2mol由H₂ 和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H₂ 和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)。请写出由H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)的热化学方程式：_______________________。
(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H⁺ (aq)+OH^— (aq) = H₂O(l)   △H =—57.3kJ·mol^—1。已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) = CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H =—33.1kJ·mol^—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。

【推荐1】I.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有一处未画出，它是_________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_________。
(3)如果用0.50 mol·L^-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。
II.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)=0.4 mol·L^-1，c(O₂)=1 mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
(4)当SO₂的转化率为50%时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态；若未达到，反应向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(5)达平衡状态时，SO₂的转化率应为_________。

【推荐2】I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1硫酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。
(6)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。
(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】某实验小组用100mL0.50mol·L^-1NaOH溶液与60mL0.50mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。
(2)图中装置缺少的仪器是_____。
(3)硫酸稍过量的原因是_____。
(4)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5)近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液与0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则上述实验测得的中和热ΔH(焓变)=____(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol^-1，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为_____。

【推荐1】研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。
I．某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O₂的体积已折算成标准状况)。则：

(1)在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a(___________) > E_a(___________)>E_a(___________)>E_a(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。
(2)金属Pt 催化下，H₂O₂分解生成氧气的反应速率v(O₂)=___________mol·s^-1。
II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY₂表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。

(3)温度T₁与T₂的大小关系为T₁___________T₂。
(4)a点的正反应速率___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。
(5)b点时Y₂的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐2】研究烟气脱硝脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)活性炭催化脱除SO₂的机理如图所示(*代表吸附态)，写出“热再生”生成SO₂的化学方程式_______。

(2)V₂O₅/炭基材料是在活性炭上载有V₂O₅活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO₂转化为SO₃，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，后一步用化学方程式表示为_______。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_______。

【推荐3】研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。

1．合成氨反应：N₂(g)＋H₂(g) NH₃(g)的　△H=_____kJ·mol^-1(用图中字母表示)。
2．推测该反应的正逆反应的活化能：E_a(正) _____E_a(逆)。
A．>                    B．=                    C．<
3．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____。

A．N2(g)＋H2(g)=N*＋H2*	B．N*＋H*=NH*
C．NH2*＋H*=NH2*	D．NH2*＋H*=NH3*