【推荐1】工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂
(1)配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。___________。
_______NaIO₃+_______NaHSO₃—_______I₂+_______Na₂SO₄+_______H₂SO₄+_______H₂O
(2)在该反应中NaHSO₃体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，I₂为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(3)已知：HSO、I₂、I^-、SO和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO是氧化产物，该反应中还原性HSO___________I^-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)84 消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备 84 消毒液的离子方程式_______。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO₂的反应为：
①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为 Cl^-的是_______(填字母)。
a.O₃ b.FeSO₄ c.KI d.KMnO₄
③常温常压下，ClO₂的消毒能力是等物质的量Cl₂的_______倍(假设 ClO₂、Cl₂全部被还原为 Cl^-，没有其它的含氯产物生成)。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应 I 的还原产物是_______ (写化学式)。
②写出反应 II 的化学方程式_______。

【推荐3】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂Fe^2＋＋SO₄^2—Fe^3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

【推荐1】Ⅰ．（1）当1 g氨气完全分解为N₂和H₂时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___________________________________________________________。
（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为____________________________________________。
Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=﹣566kJ/mol     ①
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)   △H=﹣266kJ/mol   ②
（1）CO的燃烧热为______________。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。
（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=____________ kJ/mol

化学键	C=O（CO2）	C O（CO）	O=O
E/（kJ.mol-1）	803.5	1076	a

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
(3)CH₃OH是优质液体燃料，在、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(4)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①
②
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为___________。

【推荐3】（1）如图是298K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。
   
（2）化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：____。

【推荐1】I.在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)   ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO₂)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
(5)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。

A．增大压强

B．升高温度

C．加入催化剂

D．通入过量水蒸气

(6)800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

【推荐2】“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p变化曲线、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。
(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO₂的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数K_p=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=________________；
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时__________(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_________(填增大、减小或不变)。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) =n (Z)，则原混合气体中a : b =______________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_____________。
A．恒压时充入He       
B．恒容时充入He   
C．恒容时充入X        
D．及时分离出Z
E．升高温度               
F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关     D．化学反应的限度是不可能改变的
E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢