【推荐1】联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为___________。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	N-H	H-O	O=O	N≡N	N-N
键能/KJ·mol-1	391	463	496	946	159

(3)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)       ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________；联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
(6)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂ ，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。

【推荐3】下列四个反应
①2Na+2H₂O=2NaOH＋H₂↑               ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO                      ④C+H₂O(g)CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作还原剂的是__________________(填序号)
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。

【推荐1】分析以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄₊K₂SO₄+H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是__，H₂O₂仅体现还原性的反应是___，H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。
3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。
(3)配平下列反应的化学方程式
①P+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄：___。
②FeSO₄+H₂O+O₂=Fe₂(SO₄)₃+Fe(OH)₃↓：___。
③C₆H₁₂O₆+NaClO₃+H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄：___。

【推荐2】用“双桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2KClO₃ === 2KCl+3O₂↑ _______氧化剂_____　还原剂_____

【推荐3】填空。
(1)请用双线桥法表示反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O的电子转移：_______。该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______，若该反应转移的电子数是3mol，则生成的NO气体的体积是_______L(标准状况下)，被还原硝酸的物质的量是_______mol。
(2)一种制备高效氧化型漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO₃+4SO₂+3H₂O=2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl；反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量之比为_______，反应Ⅱ中H₂O₂做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
②写出NaClO₂的电离方程式：_____；该漂白剂与HClO的漂白原理______相同(填“是”或“否”)

【推荐1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。
（2）下列反应中，H₂O₂体现还原性的是______________。
A．Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂
B．Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O
C．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH=2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O
D．K₂Cr₂O₇＋4H₂O₂＋2H⁺ =2CrO₅＋5H₂O[CrO₅称为过氧化铬，可写成CrO(O₂)₂]
（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H₂O₂做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H₂O₂＋H₂O=KHCO₃＋NH₃↑（KCN中N为﹣3价），生成1mol NH₃时转移的电子数为___________。
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

【推荐2】高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。
(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。
(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸

【推荐3】Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：
(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)__________。
(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)__________。
(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)__________。
(4)碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应(化学方程式)__________。
Ⅱ.已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO=2FeO+CO₂，反应形成的固体混合物(Fe₂O₃和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。
a．7：5            b．3：1               c．7：1
(2)设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m(O)的代数式表示A%的关系式为_________。

【推荐2】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是______(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：______；
(3)当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) ______。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为______ 。

【推荐3】按要求写出下列离子方程式或化学方程式：
（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：________。
（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：____________。
（4）CH₃COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________；
（5）在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO₃^－的电离程度______HSO₃^－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）