【推荐1】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
(1)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，则该中和反应生成1molH₂O反应热△H=____(取小数点后两位)。
(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)        ΔH=-39.3kJ•mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)        ΔH=-17.6kJ•mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。
(3)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
H₂(g)的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C₂H₂(g)的燃烧热为1299.5kJ•mol^-1。
则2C(s，石墨)+H₂(g)C₂H₂(g)       △H=____kJ•mol^-1。
(4)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H₂(g)C₂H₂(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。
A.v(H₂)=v(C₂H₂)
B.容器中的气体压强不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.石墨的质量不再改变
E.断开1molH－H键时，同时生成2molC－H键
(5)在绝热恒容密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)4Z(g)       △H<0。
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是___。
②当气体压强不再变化时，该反应____(填“是”或“否”)达到平衡状态。

【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：_______。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则能过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H—H	H—N	N≡N	O=O	C—H	C=O	H—O	N—N
键能/()	436	391	a	498	414	803	462	193

①在25℃和101kPa下，工业合成氨的反应中每生成1mol就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2mol、6mol及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是_______，表中的a=_______。
②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，此可知1mol与1mol中能量更低的是_______(填化学式)。
③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐1】请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁ __ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量__1 mol氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁__ΔH₂。
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）= 2P₂O₅（s）ΔH₁       
②4P（红磷，s）+5O₂（g）= 2P₂O₅（s）ΔH₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）= H₂O（l）ΔH=﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__57.3 kJ．
（5）已知：0.5 mol CH₄（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________。

【推荐2】中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1 mol H₂O(l)的焓变为：ΔH₁=-57.3 kJ/mol。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O的是_______(填字母)。
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液
B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．浓硫酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H₂O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______(从化学键的角度简单解释即可)。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H₂O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。
(4)醋酸(CH₃COOH)是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol H₂O(l) 的焓变为： ΔH₂=a kJ/mol，则ΔH₁和ΔH₂的大小关系为ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“=”或“＜”)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)第十四届运动会于2021年9月15日在西安奥体中心体育场隆重开幕，00”后体坛新秀杨倩，带着我们共同的希望和梦想，点燃主火炬。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入___________。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为___________(用阿伏加德罗常数N_A表示)，放出的热量为___________kJ。
(3)反应热大小比较(填“＞”“＜”或“=”)
A(g)+B(g)=C(g)     ΔH₁＜0；A(g)+B(g)=C(l)       ΔH₂＜0，则ΔH₁___________ΔH₂
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＜0；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＜0，则ΔH₁___________ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0；C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂＜0，则ΔH₁___________ΔH₂