【推荐1】回答问题：
(1)已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-395.4 kJ·mol^-1，C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1。则石墨中C－C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C－C键键能。
(2)已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₁=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₂=-247.4 kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。

【推荐3】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。
（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

(1) 图中A、C分别表示________、________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________；
(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______。

【推荐2】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：
   
(1)在图1中，曲线____(填a或b)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的△H =________。
(2)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

【推荐1】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：_______。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则能过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H—H	H—N	N≡N	O=O	C—H	C=O	H—O	N—N
键能/()	436	391	a	498	414	803	462	193

①在25℃和101kPa下，工业合成氨的反应中每生成1mol就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2mol、6mol及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是_______，表中的a=_______。
②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，此可知1mol与1mol中能量更低的是_______(填化学式)。
③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐2】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31g白磷(P₄)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1mol H—H键吸收436kJ，断裂1mol O＝O键吸收496kJ，那么形成1mol H—O键放出热__。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②放电时，b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H₂改为甲烷，总反应为：CH₄+ 2O₂ + 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O，则负极电极反应式为：_________。

【推荐3】碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______

（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，，则a_______238.6（填“”、“”或“”）。
（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_______kJ。
（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（）	乙醇

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。
（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_______a；反应历程的最优途径是_______（填“”、“”或“”）。

表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附

【推荐1】火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)又已知H₂O(l) = H₂O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=−483.6kJ·mol⁻¹，
查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H−H键	N≡N键	N−H键
E/(kJ·mol−1)	436	946	391

①合成氨反应的热化学方程式为______________。
②氨分解反应NH₃(g)=1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)的活化能E_a1=300kJ·mol⁻¹，则合成氨反应1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)=NH₃(g)的活化能E_a2=___________kJ·mol⁻¹。
③氨气完全燃烧生成N₂(g)和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.2NO₂(g)＋NaCl(s)=NaNO₃(s)＋ClNO(g)　ΔH₁＜0　            Ⅱ．2NO(g)＋Cl₂(g)=2ClNO(g)　ΔH₂＜0　
则反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)=2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的ΔH=___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。

【推荐3】Ⅰ．回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。
(2)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=____。
Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(3)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6xH₂O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为____。
②装置D中碱石灰的作用是____。
(4)工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂(Ⅰ)
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂(Ⅱ)
当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。
A．1.3            B．1.6       C．1.8