【推荐1】Ⅰ.甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．
（3）资料显示：SCN ­^-的电子式为．甲同学猜想SCN^―可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN^―中被氧化的元素是．
②甲同学通过实验证明了SCN^―中氮元素转化为NO₃^―，已知SCN^―中碳元素没有被氧化，若SCN^―与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是mol．
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1） 写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^―被双氧水氧化为HCO₃^―，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：________。
（2）Cu²⁺可作为双氧水氧化CN^―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu²⁺对双氧水氧化CN^―是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（已知：CN^―浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________

现象与结论： 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________

【推荐2】在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

【推荐3】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A的电子式为______。
(2)A和E反应生成G，C与G中都含有______(填化学键的类型)。
(3)反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为______mol。
(4)科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：______。
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：______。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na₂S₂O₄＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO₂↑＋2H₂O；Na₂S₂O₃＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用___洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄。
III．【Na₂S₂O₄的性质】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图所示：0～t₁段主要先生成HSO₃^－，根据pH变化图，HSO₃^－的电离程度___水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，0～t₁段发生离子反应方程式为___。t₃时溶液中主要阴离子符号是___。
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解，得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为_______(填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论

【推荐3】CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)B点时剩余固体的化学式是____________。
(2)加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。
(3)CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。
(4)三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，酒精被完全氧化为CO₂，则其离子方程式为_______________。
(5)由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。
②已知电解后阳极区溶液中c(Fe^3＋)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则c(Cr^3＋)为__________mol·L^－1。{已知K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31}