【推荐1】现有mgX元素的单质气体(其摩尔质量为Mg/mol)。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol。
(2)该气体所含原子总数为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。
(4)该气体全部溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/cm³)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
(5)X元素的另一单质气体与的关系是___________。mg气体的物质的量为___________mol，所含原子总数为___________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)的物质的量为0.5 mol，则所含钠离子的物质的量是___________，钠离子的数目是___________，所含硫酸根离子的物质的量是___________。
(2)18克水的物质的量为___________，其中含有H的原子的数目约为多少___________。

【推荐3】填空。
(1)4.5gH₂O与_____gH₂SO₄所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。
(2)14g氮气在标准状况下的体积为________，含有的原子的数目为_______。
(3)现有标况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为10.8g，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为______。
(4)NO和O₂发生反应：2NO+O₂=2NO₂，现有amolNO和bmolO₂充分反应后氮原子与氧原子的个数比为______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______。

【推荐2】H₂O₂是重要的化工原料。
(1)H₂O₂中O元素的化合价为______。
(2)①向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液褪色，体现了H₂O₂的还原性，其中氧化过程是：H₂O₂→______（填化学式）。
②向H₂SO₄酸化的FeSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液变成黄色，体现了H₂O₂的氧化性，反应的离子方程式是_________。
(3)H₂O₂不稳定易分解。实验室需要448 mL O₂（标准状况），则理论上最少需要用30%的H₂O₂溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___________(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

(2)现有七种物质：①NaCl溶液 ② ③HClO ④蔗糖 ⑤NaOH固体 ⑥稀硫酸 ⑦氢氧化铁胶体。属于混合物的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。制备⑦的化学方程式为___________。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①中含有H的个数为___________。
②个分子的物质的量为___________mol，质量为___________g。
③等质量的和，其物质的量比___________，标准状况下气体的体积比___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②溶于水的电离方程式为___________。
③实验室用加热饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________。
④写出H与足量A反应的化学方程式：___________。
(2)甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：________
______________________ ___________＋______________________
该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由减小到，则n=___________。

【推荐2】在下列物质：A   烧碱   B   硫酸   C   干冰   D   硫酸钡   E   纯碱   F   铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是_______。
（2）纯碱的电离方程式是___________________________。
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为________________。
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为______。
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

① b是_________用化学式填写）。
② 写出a+c反应的离子方程式_________________。

【推荐3】有以下几种物质：①Cu②NaHCO₃固体③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化钠⑥NH₃⑦CaCO₃固体⑧乙醇；以上物质能导电的是___（填序号，下同）；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

【推荐1】有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦⑧熔融的   ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。
(3)物质③溶于水的电离方程式为___________。
(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________。

【推荐3】化学与生活密切相关，回答下列问题：
(1)豆浆中加入适量胆水(含等)能形成豆腐，是因为胶体遇电解质发生_____。
(2)铁与水难反应，但在高温条件下与水蒸气反应，生成的固体物质为_____(写化学式)。
(3)明矾是一种常用净水剂。写出溶于水的电离方程式_____
(4)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用会生成有毒的氯气，反应方程式为。该反应中还原剂是_____，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目_____
(5)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_____(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______。