【推荐1】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A. 自然界中存在天然游离的硅单质
B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C. 用氧化物形式表示为
D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

【推荐2】在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
a．粗硅的制取：SiO₂(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑
b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：
________________________________________________________________________
c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：
________________________________________________________________________
(1)完成上述步骤中的反应方程式。
(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是_________________。
(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为__________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)葡萄糖的分子式为___________。
(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________。
(3)乙醇沸点高于乙烷的主要原因为___________。

【推荐3】、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①
②
③
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放热量，则能表示该反应过程中能量变化的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热______。
(4)目前对于上述物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述物质的研究方向中可行的是_____(填标号)。
A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量
B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成与
C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成水煤气
D. 将固态碳合成为，以作为燃料

【推荐1】（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为_________________________
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为_________________________
（3）配平：____KClO₃＋____H₂C₂O₄＋____H₂SO₄→_____K₂SO₄＋____ClO₂↑＋_____CO₂↑＋_____H₂O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为_________________________
（5）标况下3.136 L Cl₂通入0.1 L FeBr₂溶液中，测得溶液Br^-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为_________________________

【推荐2】写出下列热化学反应方程式：
(1)1molN₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量：______________。
(2)1molN₂(g)与适量O₂(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。
(3)1molCu(s)能与一定量的O₂(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

【推荐3】I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II.   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_____K_c(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
(3)计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。