【推荐1】向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应仅生成气体P，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)30min时改变的条件是_____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线____。
(3)0~8min内，=_______。
(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

【推荐2】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
(一)将影响反应速率条件填在空格处。
(1)

实例	影响反应速率条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	________
②实验室将块状药品研细，再进行反应	固体表面积
③用分解制时，加入	___________
④实验室制备时，用较浓的硫酸与粒反应	浓度

(二)如下图所示，800℃时、、三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

(2)2min内，用C表示的反应速率为_______。该反应的方程式为_______。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应与800℃时相比，_______。
A.比800度时快             B.   比800℃时慢            C. 和800℃时速率一样

【推荐3】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐1】在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在700℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)在830℃时，向容器中充入2mol CO₂、3mol H₂，保持温度不变，反应达到平衡后，H₂的转化率为___________；t₁时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t₁时刻后CO浓度随时间变化至t₂的示意曲线__________。

【推荐2】（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于_________
②A的转化率为__________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”

【推荐3】在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1(计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO₂的转化率为______。
(4)平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是_____。

【推荐1】随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH^－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。
Ⅱ．金属的电化学防护
(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。
(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na₂MoO₄)和磷酸二氢锌[Zn(H₂PO₄)]₂是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。
①钼酸钠(Na₂MoO₄)在电极表面被还原为MoO₂形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO₄^2-能与Fe²⁺反应生成难溶的Fe₂O₃和MoO₂，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO₄^2-与Fe²⁺反应的离子反应方程式：_______。   
②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H₂PO₄)₂转化为难溶性的Zn₃(PO₄)₂，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。

【推荐3】(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从__口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___(填“正”或“负”)极。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂+4e^-=2O^2-
则A极是电池的___极；电子从该极__(填“流入”或“流出”)。电池总反应为：___。

【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

以下叙述中，正确的是_______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．甲烧杯锌片表面有气泡产生，乙烧杯铜片表面有气泡产生

C．乙中电子从铜片经导线流向锌片

D．乙溶液中向锌片方向移动

(2)将上述乙装置中电解质稀溶液换为足量溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填““或“”)，正极的电极反应是_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差，则导线上通过的_____mol。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b是_______(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中离子向_______电极移动(填“a”或“b”)
③电极的电极反应式为_______。

【推荐2】铁在生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。 Fe 还原水体中的反应原理如下图所示，则正极的电极反应式是_______________。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如下图甲)。
①电镀时镀件与电源的_____极连接，A电极的电极反应式是___________。

②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na+xS=Na₂S_x。该电池的正极反应式为_______________。
用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6 g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为___________g。

【推荐3】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。
   
①下列叙述正确的是_______。
．在使用过程中，K⁺流向Zn极
．使用过程中，电子由极经外电路流向极
．是负极，是正极
．电极发生还原反应，电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。
③使用时，电解质溶液的________。
(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-⇌2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；
②电解液中的浓度将变_______；
③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。