【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25% (密度)1.20g/cm3

回答下列问题：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：_______。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0 g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(4)一瓶上述规格的“84消毒液”理论上能吸收空气中_______L的CO₂ (标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制500mL3.6mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为1.00 mol·L^-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的___________；
A．温度　　　B．浓度　　　C．容积　　　D．压强　　　E．刻度线
②该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制(保留一位小数)。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
a．定容时俯视观察刻度线___________。
b．量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中___________。

【推荐3】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_______克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是_______
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至_______中	为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100mL量筒；③500mL容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
（1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：__________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为__________；
（2）经计算，本实验需称量NaOH________g；
（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：________；
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_________；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：_____________________。

【推荐2】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L^－1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________ mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A．称量时用了生锈的砝码            B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线                  D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯          F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线