【推荐2】已知NaClO₃溶液与NaCl溶液混合无现象，NaClO₃溶液与盐酸混合可发生反应：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是

A．反应中每生成1个Cl2，转移2个电子

B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5

C．向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2

D．反应ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可以发生

【推荐3】在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是

A．和来自同一溶液	B．和一定来自不同溶液
C．和可能来自同一溶液	D．和一定来自不同溶液

【推荐2】常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是

A．X溶液的pH>7

B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－

C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0 mol∙L−1

D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g

【推荐3】某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液X中一定含有、、，可能含有

B．溶液Ⅹ中是否含有、需要通过焰色反应确定

C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

D．溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有

【推荐1】C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将1 g碳粉与8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶 液的质量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是

A．在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.05 g 碳参加了反应

B．硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子

C．反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol

【推荐2】为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H^＋的浓度为0.5 mol∙L⁻¹，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为2：3

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5 mol∙L−1

【推荐1】已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色：③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性： MnO>Cl2>Fe3+>I2

B．.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉

【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的两倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．微粒半径：Z2+＜R-＜W2-

B．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

C．对应氢化物的稳定性：W>R

D．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

【推荐3】下列物质对应组成正确的是

A．木醇： CH3OH	B．水晶： Si
C．重晶石： Na2SiO3	D．熟石膏： 2CaSO4·H2O