下列离子方程式表达不正确的是
A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－ |
| B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O |
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO +4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O |
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O  2Cu +O2↑ +4H+ |
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更新时间：2016-12-09 03:49:04
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【推荐1】混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
| A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋ |
| B．等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 |
| C．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－ |
D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH 溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3 |
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(0.4)
【推荐2】下列离子方程式正确的是
| A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O |
| B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O |
| C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ |
| D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写及评价合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A |  溶液中加入足量 溶液 | 正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： |
| B |  的 溶液与 的 溶液等体积混合 | 正确， 与H按物质的量1:1反应转化为 ，过量的 再将一半转化为 |
| C | 将少量的 溶解在过量的稀 中 | 正确，化学式可改写为 ， 与 ，物质的量之比为1:2 |
| D | 将 溶液加入到足量的 溶液中 | 错误，与 发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
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【推荐1】向等物质的量浓度和
的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
和的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A． |
B． |
C． |
D． |
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解题方法
【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： |
B． 在碱性环境中遇空气被氧化： |
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生： |
D．用 吸收 气体： |
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【推荐1】已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法 不正确的是
| A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1 |
| B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ |
| C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+ |
| D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol |
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(0.4)
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是( )
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ |
B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： |
| C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
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的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体
，流程如图。
为蓝绿色晶体，
为黄色晶体，
为翠绿色晶体。
时，
和
分别为稀硫酸、氨水
