判断正误:
1.任何原子或离子的组成中都含有质子_________
2.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_________
3.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_________
4.
U和
U是同位素,核反应属于化学变化_________
5.2H+核外电子数为2_________
6.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同_________
7.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子_________
8.核聚变如
H+
H→
He+
n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化_________
9.
Cl与
Cl得电子能力几乎相同_________
10.一种核素只有一种质量数_________
11.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子_________
12.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_________
13.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_________
14.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素_________
15.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_________
16.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个_________
17.原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越强_________
18.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高_________
19.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________
20.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素___________
1.任何原子或离子的组成中都含有质子
2.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
3.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
4.
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5.2H+核外电子数为2
6.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
7.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子
8.核聚变如
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9.
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10.一种核素只有一种质量数
11.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子
12.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
13.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
14.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素
15.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同
16.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个
17.原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越强
18.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高
19.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
20.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
更新时间:2021-08-09 09:34:29
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【推荐1】(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号):
①以上物质中属于电解质的是____________ ;
②以上物质中属于非电解质的是___________ ;
(2)碘元素的一种核素
I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________ ,中子数为___________ ,质量数为______________ ,核外电子数为______________ 。
(3)在一定条件下,21.6gA单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,则X=____________ ,A的摩尔质量为_______________ 。
(4)有反应如下:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①标出该反应中电子转移的方向和数目______________ 。
②在该反应中,氧化剂是___________ ,还原剂是_________________ 。
①以上物质中属于电解质的是
②以上物质中属于非电解质的是
(2)碘元素的一种核素
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【推荐2】(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有____ 种元素,_____ 种原子。
(2)有下列各组物质:A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.
和
E.甲烷和庚烷。
①_________ 组两物质互为同位素。
②__________ 组两物质互为同素异形体。
③_________ 组两物质属于同系物。
④_________ 组两物质互为同分异构体。
⑤_________ 组中两物质是同一物质。
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①
②
③
④
⑤
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【推荐3】中国将建世界“最大”粒子加速器,预计2030年完成。
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Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:
(1)
原子的核内中子数为______ ,该原子的核外电子数为______ 。
(2)以下关于
的叙述正确的是________(填字母)。
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科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得6个非常罕见的
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(1)
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(2)以下关于
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A.![]() ![]() | B.科学家获得了一种新元素 |
C.![]() | D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成![]() |
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解题方法
【推荐1】(1)下列变化中:①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水,其中:(填序号)
(1)未发生化学键破坏的是_______ ;仅发生离子键破坏的是_______ ;仅发生共价键破坏的是_______ ;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是_______
(2)相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为_______ ;中子数之比为_______ ;电子数之比为_______ 。
(1)未发生化学键破坏的是
(2)相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为
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【推荐2】自然界中氢有_______ 种同位素,他们的中文名分别为________________ ,若用符号来表示,则分别为______________ ,自然界中氧也有三种同位素
、
、
,从水分子的原子组成来看,自然界中的水分子理论上有____________ 种,这些水分子的相对分子质量有__________ 种。
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解题方法
【推荐1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号:
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
(1)涉及的核素共有__ 种;
(2)互为同位素的是__ 、__ ;
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是__ ;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是__ 。
(5)氢的三种同位素是__ ,它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为__ 。
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(1)涉及的核素共有
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(4)中子数相等,但质子数不相等的是
(5)氢的三种同位素是
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【推荐2】有四种原子:①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
(1)上述原子中互为同位素的是___________ (填序号)。
(2)①和②形成的化学键是___________ (填“极性键”或“非极性键”)。
(3)由上述元素形成的物质中,任写一种含离子键的物质的电子式___________ 。
(1)上述原子中互为同位素的是
(2)①和②形成的化学键是
(3)由上述元素形成的物质中,任写一种含离子键的物质的电子式
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解题方法
【推荐1】(1)基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为_______ ,该电子层具有的原子轨道数为_______ 。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子,M层未成对电子最多的元素是_______ ,其价电子排布式为_______ 。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______ ,其电子排布图为_______ 。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______ 。
A.1s12s1 B.1s22s22p1 C.1s22p53s1 D.1s22s22p63s2
(2)基态原子的N层有1个未成对电子,M层未成对电子最多的元素是
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是
(4)下列表示的为一激发态原子的是
A.1s12s1 B.1s22s22p1 C.1s22p53s1 D.1s22s22p63s2
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【推荐2】化合物KHSO4有关问题。
(1)组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是_____ (填离子符号)。
(2)与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有_____ 个。
(3)基态S原子的价层电子排布式_____ 。
(1)组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是
(2)与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有
(3)基态S原子的价层电子排布式
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解题方法
【推荐3】β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 =4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________ 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:__________________________ 。
(2)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第______ 周期,第______ 族。
(3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______ 。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性 B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度 D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(4)写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________ 。
(5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为:___________________________ 。
(1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式
(2)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第
(3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性 B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度 D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(4)写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为
(5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为:
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