对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O |
| B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ |
| C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ |
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO +Cl2+H2O＝2HSO +2Cl-+SO |
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更新时间：2021-08-14 15:15:32
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解题方法
【推荐1】由一种工业废渣(主要成分为
、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备
的实验过程如下。
下列说法正确的是
、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式： |
B．若将4.6 的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小 |
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有： 、 、 、 |
| D．操作X为蒸馏 |
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【推荐2】下列离子方程式正确的是（ ）
| A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O |
| C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===CO32-＋2HClO |
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解题方法
【推荐1】将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为| A．2 mol、3 mol、8 mol | B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol | D．3 mol、2 mol、4 mol |
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【推荐2】下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向硫酸铜溶液中通入H2S，产生黑色沉淀 | H2S的酸性强于H2SO4 |
| B | 溶液导电性实验中，向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，灯泡出现“亮→暗→亮”的现象 | NH3∙H2O、BaSO4均为弱电解质 |
| C | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 原溶液中含有Fe3+，不含Fe2+ |
| D | 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 | 原溶液中含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】用ZnO水悬浊液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH变化如图1所示。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是
、SO的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是| A．由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10-7 |
| B．40min内，pH迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnO+2SO2+2H2O=Zn2++2HSO |
| C．40min内，pH几乎不变阶段，主要产物为Zn(HSO3)2 |
| D．通入O2氧化吸收液，溶液pH减小 |
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解题方法
【推荐2】化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量 和 ： |
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： |
C．同物质的量浓度同体积的 溶液与 溶液混合： |
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： |
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解题方法
【推荐3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生产，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体放出 | 待测液中一定含有SO |
| D | 加热盛有NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体消失 | NH4Cl固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体常温下重新结合成NH4Cl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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