用ZnO水悬浊液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH变化如图1所示。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是
、SO的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是| A．由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10-7 |
| B．40min内，pH迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnO+2SO2+2H2O=Zn2++2HSO |
| C．40min内，pH几乎不变阶段，主要产物为Zn(HSO3)2 |
| D．通入O2氧化吸收液，溶液pH减小 |
更新时间：2021-01-07 12:56:55
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【推荐1】为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是
| A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
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【推荐2】T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 |
B．步骤i发生反应的离子方程式为： ＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2O |
| C．反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4∶1 |
| D．脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程 |
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解题方法
【推荐1】25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的( )
| A．该溶液可能是酸溶液 |
| B．该溶液可能是碱溶液 |
| C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1 |
| D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 |
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【推荐2】室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．M点溶液中c(A-)大于N点溶液中c(B-) |
| B．HA的电离常数约为10-6 |
| C．HA为强酸，HB为弱酸 |
| D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M |
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解题方法
【推荐1】下列关于物质检验或推断正确的是
| A．醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 |
| B．对某物质进行焰色反应，观察到黄色的火焰，则该物质为钠盐 |
| C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO |
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH |
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解题方法
【推荐2】下列过程涉及的离子方程式正确的是
| A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH-=NH3·H2O |
D．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O +2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
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解题方法
【推荐3】下列关于离子共存正确的是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、 、Na+可以常量共存 |
B．在pH=0的溶液中，Na+、 、 、K+可以常量共存 |
| C．常温下：K+、Na+、、OH-可以大量共存 |
D．常温下：Na+、NO 、、Fe3+可以大量共存 |
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适中
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解题方法
【推荐1】
可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得不同pH中
(X为
或
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得不同pH中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． 代表 与的变化曲线 |
B． 的数量级为 |
C．c点的溶液中存在 |
D．a、b、c三点的溶液中均存在： |
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解题方法
【推荐2】均苯三甲酸( 
，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3T
H2T－ 
HT2− 
T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示： 已知δ(X)＝
下列说法错误的是
| A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂 |
B．M点，c(H+ )＝  |
| C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ ) |
D．25°C时HCN的电离平衡常数 ，则HT2－与CN-不能大量共存 |
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时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列推断正确的是
相同的
溶液中加入足量
