合成氨对人类生存具有重大意义：
(1)传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。
①N2的电子式是___ 。
②写出步骤b的化学方程式___ 。
③由图象可知合成氨反应的∆H__ 0(填“>”、“<”或“＝”)。
④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)___ 。
(2)电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：
①氢化酶区域发生反应的离子方程式是___ 。
②溶液中H+的移动方向是___ (填“向左”或“向右”)。
③下列说法正确的是___ 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
(1)传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。①N2的电子式是
②写出步骤b的化学方程式
③由图象可知合成氨反应的∆H
④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)
(2)电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：
①氢化酶区域发生反应的离子方程式是
②溶液中H+的移动方向是
③下列说法正确的是
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
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更新时间：2021-08-17 18:05:00
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【推荐1】如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。
（1）写出下列物质的化学式：
A___ 、B___ 、C___ 、D____ 、E___ 。
（2）写出下面各步反应的化学方程式：
①___ 、②___ 、⑤___ 。
（1）写出下列物质的化学式：
A
（2）写出下面各步反应的化学方程式：
①
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【推荐2】现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______ （填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______ ；可以受热分解生成CO2的是______ ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______ 。
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【推荐3】化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
(1)现有下列物质：
A．NaOH B．SO3 C．CuSO4 D．Cl2 E．Fe2O3 F．NH3
①上述物质中属于酸性氧化物的是___________ (填字母)。NaOH属于___________ 化合物(填“离子”或“共价”)。
②氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为N2，从性质考虑，以上物质A～F中可以选择与NO反应的是___________ (填字母)。
(2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①e物质的电子式为___________ 。
②过程i、ii、iii的转化中属于氧化还原反应的有过程___________ (填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________ 。
(1)现有下列物质：
A．NaOH B．SO3 C．CuSO4 D．Cl2 E．Fe2O3 F．NH3
①上述物质中属于酸性氧化物的是
②氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为N2，从性质考虑，以上物质A～F中可以选择与NO反应的是
(2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①e物质的电子式为
②过程i、ii、iii的转化中属于氧化还原反应的有过程
③表示b转化为f的离子方程式可以为
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【推荐1】目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。
(1)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______ (填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极_______ (填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式_______ 。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。
①假设使用的“燃料”是氢气
，则b极的电极反应式为_______ 。
②假设使用的“燃料”是甲烷
，则通入甲烷气体的电极是电池的_______ (填“正”或“负”)极，电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______ (填“增强”、“减弱”或“不变”)
③若消耗标准状况下的甲烷
，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______ (用
表示)。
(1)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极
(2)某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。
①假设使用的“燃料”是氢气
，则b极的电极反应式为②假设使用的“燃料”是甲烷
，则通入甲烷气体的电极是电池的③若消耗标准状况下的甲烷
，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为表示)。
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【推荐2】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________ ；
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________ ；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________ ；
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________ 。
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式
写出工业制漂白粉的化学反应方程式
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【推荐1】回答下列问题
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______
(2)最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。
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(3)欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液(含AgNO3的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做_______ 极，接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生_______ 反应，镀件上发生的电极反应式是：_______ 。
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______
| A．CH4 | B．H2 | C．CH3OH | D．O2 |
则电池工作时
(3)欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液(含AgNO3的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做
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解题方法
【推荐2】化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图中，正极电极反应式：______ ；电子流向：______ (填“
”或“Cu”，下同)极经导线流入______ 极。
(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为
，负极电极反应式为
。
①写出放电时正极的电极反应式：______ ；
②铅蓄电池放电时一段时间，当转移
电子时，负极质量将增大______ g。
(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为
。
已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______ ，该电池正极的电极反应式为______ ，若为
－空气电池，为防止负极区沉积
，宜采用______ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(1)图中，正极电极反应式：
”或“Cu”，下同)极经导线流入(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为
，负极电极反应式为。①写出放电时正极的电极反应式：
②铅蓄电池放电时一段时间，当转移
电子时，负极质量将增大(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为
。已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为
－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用
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