【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

【推荐2】氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯（ClO₂）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，1体积水可溶解20体积的ClO₂，下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）；

（1）图中仪器D的名称为___，使用时___接口连接自来水龙头。
（2）检查B装置气密性的具体操作为___。
（3）氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。
（4）从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右（用接口小写字母表示）是___。
（5）F中为NaOH溶液，作用是___。
（6）在ClO₂和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是ClO₂___，氯水___。

【推荐3】（1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

（2）取一定量的饱和氯水与CaCO₃粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
① 一份滴加盐酸，产生大量气泡
② 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀
④ 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是_____________________________；
实验①可以用_______________________________________________方程式表示；
饱和氯水与CaCO₃粉末发生反应的化学方程式_____________________________。

【推荐1】I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe^2＋Fe^3＋
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用___________(填字母)。
a．Cl₂b．Fe　　　　　c．Cu　　　　d．KMnO₄
Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：

该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
【提出假设】
(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：___________。
【设计方案】
(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到装置II试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：_______，若反应温度稍低，得到一种主要副产物的结构简式是_______，名称是_______。
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______。
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
(3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在装置I和装置II之间增加如图二所示装置以除尽SO₂，则A中的试剂为_______，B中的试剂为_______。
(4)乙醇和醋酸也能反应，请写出反应方程式_______。

【推荐3】分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。
(2)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果_______(偏低、偏高或无影响)。
(3)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = _______。(结果保留一位小数)，【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。】
(4)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

【推荐1】某同学在学习了氨的性质以后类比思考：其他气体在一定条件下能否也可以形成喷泉?氨气的还原性能否还原CuO呢?于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列问题：
(1)实验制取氨气的化学方程式为___。
(2)图1为化学教材中的喷泉实验装置。该同学思考：只要满足烧瓶内压强小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___。
A.Cu和稀盐酸             B.NaHCO₃与NaOH溶液
C.MnO₂与稀盐酸          D.Na₂CO₃与稀盐酸
②在图3的锥形瓶中先加入易挥发物质(如酒精)，后向水槽中加入冷水，再加入足量的下列物质，结果也会产生喷泉。水槽中加入的物质可以是___。
A.浓硫酸       B.食盐        C.生石灰            D.蔗糖
(3)该同学设计了下列所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

①装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___。