【推荐1】某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：_________________。然后，加热吸收液收集SO₂。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为______________________。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：________________________。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是__________。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜

B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．7
Cu(OH)­2	4．6	6．4
Zn(OH)2	5．9	8．9

铜盐溶液中Fe²⁺、Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入_____________(选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为____________。加入碱调节溶液pH范围为_____________。

【推荐2】铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为，含有、、杂质）为原料提Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加热至700℃就分解生成，的沸点为447℃。
Ⅱ.25℃时，；。
回答下列问题：
（1）铋在元素周期表中的位置为___________________。
（2）“浸出”时，在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图所示，最合适的液固比应选__________。

（3）“滤渣Ⅰ”的成分为_____________（填化学式）。
（4）“脱氯”的化学方程式为___________________。
（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进水解生成，则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若“滤液Ⅱ”中为，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀，此时的去除率为________（忽略溶液体积变化）。
（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

【推荐1】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。

(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____________________（化学式）；
需临时配制的原因是________________________（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_____________。

【推荐2】漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。
（2）U形管可以用盛装_________的试剂瓶代替； 洗气瓶中的液体是________________。
（3）实验室保存饱和氯水的方法是_________________。
（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色______________(填“是”或“否”)。
（6）该装置缺少尾气吸收装置，试画出装置图并注所有试剂___________________

【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① __________②____________。                                      
（2）仪器③中使用前必须检查是否_________________。
（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为__________。冷凝管中冷凝水应从____（填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_____________。

【推荐2】I.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______(填字母)。
a.试管       b.烧杯     c.坩埚        d.泥三角       e.铁三角架     f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；
(3)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗进行，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①______； ②______；③______。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：______，最后晶态碘在______里聚集(填仪器名称)。
II .海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)₂
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO₃固体KClO₃溶解度随温度变化大)，可通过______，________，_________的操作净化。
(2)生成Mg(OH)₂用的沉淀一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)₂沉淀中会混有Ca(OH)₂，可通过反复洗涤去除Ca(OH)₂，检验沉淀是否洗净的操作方法__________

【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)的密度比空气_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_______排空气法(填“上”或“下”)法或排饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：饱和食盐水作用是_______，浓硫酸的作用是_______。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为_______，写出该反应的离子方程式_______。
(4)写出装置中制取氯气的化学方程式_______，盐酸表现出的性质为_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na₂CO₃固体、并再次充入SO₂的目的是__________。
（3）制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

（4）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为____________g·L⁻¹（以SO₂计）。